2.1.1 共价键（教学课件）-【上好课】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）

《共价键》 TITLE TITLE 第二章 第一节 第1课时 01 02 03 目录 共价键的形成 σ键 和 π键 的判断 共价键的特征 01 第一部分 共价键的特征 化学键分类： 离子键 【旧知回顾】 共价键 NaCl、Na2O等 HCl、H2O 等 Na Na+ · · ： ： ： Cl · ： ： ： Cl · + [ ]- H H · · ： ： ： Cl · ： ： ： Cl · + 化学键：相邻原子之间强烈的相互作用 共用电子对 内容内容内容 一、共价键的特征 为什么只能有H2、HCl、Cl2，不可能有H3、H2Cl和Cl3 ？ 【思考】 H ↑ 1s1 Cl ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ 3s2 3p5 共价键具有饱和性 01 第二部分 共价键的形成 二、共价键的形成 我们学过原子轨道，如何通过原子轨道的概念进一步理解共价键的形成？ 01 氢分子的形成 二、共价键的形成 H H H H 两个s轨道重叠 ↑ 1s1 ↓ 1s1 电子出现在核间的概率增大 σ键： 以两核连线为轴，电子云的图形对称 （轴对称） 二、共价键的形成 01 氢分子的形成 s-s σ键 s、p轨道，p、p轨道重叠是否也能形成σ键呢？ 【思考】 两个s轨道重叠 02 HCl 的形成 二、共价键的形成 H Cl H－Cl ↑ 1s1 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 3s2 3p5 “头碰头” s-p轨道重叠 s-p σ键 03 Cl2 的形成 二、共价键的形成 “头碰头” p-p轨道重叠： p-p σ键 二、共价键的形成 “肩并肩” p-p轨道重叠： p-p π键 电子云由两块组成， 互为镜像 镜面对称 【思考】 1、所有的共价键都有方向性吗？ 不是，如s-s σ键就没有方向性。 3、通过氮气中氮氮三键形成过程的分析，如何判断共价键是σ键或是π键？ 2、σ键和π键，哪个更牢固？ σ键更牢固，π键较易断裂。 σ键和π键强度不同。 二、共价键的形成 p-p σ键 p-p π键 p-p π键 N2 的形成 N2共价三键： 1个 σ键，2个π键 01 第三部分 1个 σ键，1个π键 σ键 一般规律： 三、σ键和π键的判断 1个 σ键，1个π键 单键 三键 双键 1个 σ键，2个π键 1）观察乙烷、乙烯、乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键，几个π键构成？ 【探究】问题和预测 7个 σ键 5个 σ键，1个π键 3个 σ键，2个π键 【问题与讨论】 Na和Cl原子间形成离子键，H和Cl原子间形成共价键呢？你能从元素电负性的差别来理解么？完成下列表格。 元素 Na Cl H Cl C O 电负性 电负性之差（绝对值） 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 2.1 0.9 1.0 【归纳总结】 σ键与π键的比较 键类型 σ键 π键 常见类型 原子轨道重叠方式 键的特征 原子轨道重叠程度 成键规律判断 s-s 、s-p、p-p p-p “头碰头”重叠 “肩并肩”重叠 轴对称，可旋转 镜面对称，不可旋转 大 小 单键：σ键； 双键：1个σ键、1个π键; 三键：1个σ键、2个π键 【课堂练习】 1、下列分子中含π键的是（ ） A．CH4 B．C2H4 C．C2H5Cl D．CH3CH2OH B 2．下列说法不正确的是（ ） A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的 B．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 D．BF3分子中原子的最外层电子数不全是8 B THANKS THANKS 感谢观看 $