3.1电离平衡-【乐学寒假】2022-2023学年高二化学寒假作业（人教版2019选择性必修1）

3.1电离平衡 【学习聚焦】 1.掌握强、弱电解质的概念，知道强、弱电解质的区别以及电解质在水溶液中的存在形态。2.能利用平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，能从电离的角度分析溶液的导电性。 3.能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。 4.了解电离平衡常数及其意义。 5.能正确地书写电离平衡常数的表达式并进行有关的计算。 【知识巩固】 1、 单选题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．对电解质的叙述正确的是 A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．熔融态能导电的物质 C．电解质必须通电才能发生电离 D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 2．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaOH溶液 CaCO3 石墨 H2SO4 弱电解质 H2CO3 CH3COOH Mg(OH)2 CH3COONH4 非电解质 乙醇 NH3 H2O 蔗糖 A．A B．B C．C D．D 4．下列事实中能说明一定为弱电解质的是 A．能与反应 B．用溶液做导电实验时灯泡很暗 C．常温下溶液的 D．的溶液恰好与的溶液完全反应 5．相同温度下的0.1mol·L-1和0.01mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度，前者与后者相比 A．大 B．小 C．相等 D．不能确定 6．25℃时，在0.1mol/L氨水中存在以下电离平衡NH3•H2ONH+OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．温度升高，平衡向逆反应方向移动 B．通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动 C．滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，溶液中c(OH-)减少 D．加入少量NH4Cl固体，NH3•H2O的电离程度增大 7．用水稀释0.1 mol/LHA酸溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是 A．c(A-)/c(HA) B．c(HA)/c(H+) C．c(H+)·c(A-) /c(HA) D．n(A-) 8．向10ml氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中正确的是 A．c(NH3·H2O)增大 B．c(H+)增大 C．电离常数增大 D．减小 9．在0.2 mol· L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述正确的是 A．加水稀释，CH3COOH的电离程度减小 B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强 C．滴加少量0.2 mol·L-1盐酸，溶液中c(H+)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 10．如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数： 酸 CH3COOH HF HCN 电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 7.2×10-4 5.0×10-10 下列说法正确的是A．三种酸中酸性最强的是CH3COOH B．三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大 C．若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大 D．在溶液中反应HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易发生 11．的两种一元酸x和y，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液()至，消耗溶液的体积为、，则 A．x为弱酸， B．x为强酸， C．y为弱酸， D．y为强酸， 12．H2A为二元酸，其电离过程为：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常温时，向20mL 0.1mol/L H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．H2A的Kal的数量级为10-1 B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.7 C．曲线Ⅱ表示A2- D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大 二、填空题 13．有下列四种物质： ①    ②    ③    ④ (1)属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______(填序号) (2)请写出下列物质的电离方程式。 ：_______； ：_______； ：_______； ：_______。 14．醋酸是一种常见的弱酸，在0.1 mol·L-1醋酸中加入下列物质，分析醋酸的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化： (1)写出醋酸的电离方程式：_______。 (2)加入醋酸钠固体，电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，pH_______ (填“增大”“减 小”或“不变”)。 (3)加入碳酸钙固体，电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 (4)加入大量的水，c(OH-)_______ (填“增 大”