精品解析：福建省福州第四中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

福建省福州第四中学2022-2023学年高二上学期期末考试 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 N-14 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是 A. 升高温度，化学平衡一定会发生移动 B. 2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释 C. 在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深 D. 对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现υ正增大，υ逆减小的情况 2. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ热量．已知： (a、b、c均大于零) 下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 断开键和键所需能量大于断开键所需能量 C. 断开键所需能量约为 D. 向密闭容器中加入和，充分反应放出的热量小于 3. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是 （ ） A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C. 由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 4. 某小组同学进行如下实验探究： 难溶电解质 颜色 白色 黑色 黑色 已知：；常温下，几种难溶物质的颜色和溶度积常数如图。 下列说法中，不正确的是 A. ①中浊液生成的原因是： B. a中浊液中存在溶解平衡： C. 实验②和③生成黑色沉淀，可用相同的离子方程式表示 D. 若将实验③中CuSO4改为溶液，白色沉淀仍可以转化为黑色沉淀 5. 《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，已知草酸铝［Al2(C2O4)3］难溶于水。则下列有关说法正确的是 A. 该装置将电能转变为化学能 B. 正极的电极反应为C2O42－-2e-=2CO2 C. 每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol电子流过负载 D. 草酸盐溶液中的阳离子移向Al电极 6. 下列实验操作或结论正确的是 A 滴定前待测液润洗锥形瓶 B. 容量瓶和滴定管使用前均需要查漏 C. 蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热 D. 用标准液滴定待测液时，读取滴定管的刻度滴定前平时，滴定后俯视会造成测定结果偏高 7. 室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为 ①②③④ A. ③ B. ④ C. ①或③ D. ③或④ 8. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是 A. 腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H++2e-= H2↑ B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀 C. 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀 D. 若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀 9. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用表示。已知之间有以下关系，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 10. 为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） A. 适量的HCl B. 适量的NaCl C. 适量的氨水 D. 适量的NaOH 11. 下列关于热化学方程式的说法正确的是 A. H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+O2H2O(g) ΔH=−285.8 kJ·mol−1 B. 中和热为57.3 kJ·mol−1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1 C. 已知：C(s，金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=−395.4 kJ·mol−1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=−393.5 kJ·mol−1，则C(s，金刚石)C(s，石墨)ΔH=−1.9 kJ·mol−1 D. 已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ 12. 室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如右图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH)。下列判断正确的是 A. HA的浓度为1×10-4mol/L B. V=10ml时，酸碱恰好中和 C