2.3.2 配位键课件 2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章 第3节 第2课时 《配位键》 鲁科版 选择性必修2 科技改变了世界，也丰富了我们的生活。 资讯1：用乏氧肿瘤治疗的内过氧化铱（III）配合物光脱笼开辟了治疗恶性肿瘤新途径。2022.3.6 资讯3：纳米石墨烯-碳龙配合物作为阴极界面层有效提高有机太阳 能电池效率超过18%。2021.6.28 资讯2:用咪唑衍生物双核金属配合物剪切磷酸酯和生物分子，大大提升剪切速率。2022.2.26 配位化学 "中国量子化学之父" -----唐敖庆 配 位 场 理 论 方 法 "中国稀土之父"、 "稀土界的袁隆平"---徐光宪 配合物萃取稀土元素 配位化学--领先人物 配位键 课标要点 核心素养 1.知道配位键的特点、认识简单配位化合物的成键特征。 2.了解配位化合物的存在与应用。通过探究配合物的制备，了解外界条件对配合物的影响。 发展宏观辨识与微观探析 落实变化观念与平衡思想 培养实验探究与创新意识 配位键 任务1.探究配位键的形成条件 依据反应：NH3 +H+=NH4+，思考NH3是如何与H＋形成NH4＋的？ 这种化学键与前面讲的共价键有何不同？ 孤电子对 空轨道 配位键 任务1.探究配位键的形成条件 形成条件：成键两个原子一方提供孤电子对，一方提供空 轨道。 这类“电子对给予----接受”键被称为配位键。 表示方法： A→B（A为提供孤电子对的原子，称为配体；B为接受孤 电子对的原子，称为中心原子或中心离子。） 配位键 a.配位键是一种特殊的共价键； 任务1.探究配位键的形成条件 特征： b. 配位键的键参数与一般共价键的键参数相同； 正四面体结构 配位键 任务2.探究配位化合物的结构 配位化合物（配合物）: 交流研讨 物质 是否含有配位键 提供空轨道 提供孤电子对 KCl NaOH [Ag（NH3）2]+ 下列物质中哪些含有配位键？提供空轨道和提供孤电子对的微粒是？ 否 否 有 Ag+ N 金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物。 思考：NH4Cl是配合物吗？ 配位键 任务2.探究配位化合物的结构 观察∙思考 观察下列物质的颜色。 CuSO4 溶液 无水CuSO4 CuSO4 5H2O 蓝色是Cu2+的颜色吗？ 【结论】Cu2+与H2O结合显蓝色，从成键角度分析Cu2＋与H2O是 怎样结合的？ 【信 息】Cu2+ + 4H2O = [Cu(H2O)4]2＋（蓝色）。 （电子对接受体）空轨道 孤电子对（电子对给予体） 配位键 类比NH4＋的形成，推测[Cu(H2O)4]2＋的形成。 配位键 任务2.探究配位化合物的结构 [Cu(H2O)4 ] S O 4 外界（离子） 配 位 数 中 心 离 子 配 位 体 [Cu(H2O)4]SO4 = [Cu(H2O)4]2+ + SO42- 配 位 原 子 配位键 配合物的表示方法： 任务2.探究配位化合物的结构 提供孤电子对 提供空轨道 内界（配离子） 11 配位键 形成条件 一方能给予孤电子对 另一方能接受电子对 （有空轨道） NH3、H2O、Cl－、SCN－等。 Ag+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg2+、Al3+等 大多为过渡金属的原子或离子。 任务2.探究配位化合物的结构 [CuCl4]2- [Cu(NH3)4]2+ [Fe(H2O)6]3+ [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n [FeCl4]- 黄绿色 深蓝色 无色 黄色 黄色 配位键 任务3.探究配位化合物制备及应用 活动1.向试管中加入少量氯化铜粉末，然后加水溶解，再逐渐加水稀释，边加边振荡，观察现象。 活动2.探究Cu2+与氨水和OH-反应的差异。 活动3.分别以氯化铁和硝酸铁为原料，探究Fe3+溶液显色的原因 活动4.制备[Ag(NH3)2]＋并用于与葡萄糖反应制备银镜 配位键 任务3.探究配位化合物制备及应用 活动2.探究Cu2+与氨水和OH-反应的差异。 活动3.分别以氯化铁和硝酸铁为原料，探究Fe3+溶液显色的原因 活动4.制备[Ag(NH3)2]＋并用于与葡萄糖反应制备银镜 操作：取少量0.1mol/LCuSO4溶液于试管①和②中，分别滴加浓氨水和NaOH溶液至