精品解析：河北省唐山市2015届高三下学期摸底考试理综化学试题解析

一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A．物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证 B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素 C．航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种复合材料 D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 2．有机物的一元取代产物有 A．8种 B．6种 C．4种 D．3种 3．下列离子方程式正确的是 A．用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑ B．Fe2(SO4)3和Ba(OH) 2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－ Fe（OH）3↓+ BaSO4↓ C．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3·H2O+ SO2 =2NH4++ SO32-+H2O D．Cu溶于浓HNO3：Cu+ 4H++ 2NO3一=Cu2++ 2NO↑+ 4H2O 4．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：X<Z <W B．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小 C．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z< W D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7 5．在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是 A．该反应的化学方程式为A+3B 2C B．在tl s时，v（A）正=0 C．（t1+l0）s时再充入0.4 molA和0.25 mol B，反应物A的转化率增大 D．若该反应在绝热容器中进行，也在tl时刻达到平衡 6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 7．已知：95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液pH=6,则下列说法正确的是 A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A H++HA-，HA－ H++A2- B．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－） C．0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2 D．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，H2A溶液产生的H2多 8．（13分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表： [来源:学。科。网] 操作如下： ①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸， 3～4滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。 ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗， 10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。 ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。 [来源:学|科|网Z|X|X|K][来源:学科网ZXXK] 请回答有关问题： （1）冷水应该从冷凝管 （填a或b）端管口通入。 （2）仪器A中发生反应的化学方程式为____ 。 （3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是： 。 （4）步骤②中用10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是 。 （5）进行分液操作时，使用的漏斗是____ （填选项）。 （6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏___ （填“高”或者“低”）原因是____ （7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是 。 27．（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。 （1）已知：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH) 3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。 同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH= 的溶液。 （2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法： 干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 湿法 强碱性介质中，Fe