2023届高三化学一轮复习—工业流程题

2023届高考化学一轮复习—工业流程题 1．（2022秋·山东淄博·高三校考期末）利用钛白工业的副产物硫酸亚铁[含TiOSO4及少量Fe2(SO4)3]制取铁红的工艺流程如图所示。已知：TiOSO4溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO。 (1)加热近沸条件下“精制”硫酸亚铁的过程中，其中的Ti元素会与水作用生成偏钛酸(H2TiO3)沉淀，此反应的离子方程式为_____，加入铁屑的作用是_____。用_____(填写名称)试剂验证其作用。 (2)若“氧化”工序中先通入氨气再通入空气，可观察到的现象是_____。 (3)请写出由滤渣2制得铁红的化学方程式_____。 (4)副产品M的化学式为_____，由滤液得到M的操作为蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。 2．（2023秋·上海·高三华师大二附中校考期末）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图： (1)灼烧海藻灰要在______中进行，其放在三角架上时还需要放上_____。 (2)写出氧化步骤中主要反应的离子方程式：_____。 (3)操作②步骤中可供选择的有关试剂是_____，该操作步骤叫_____。 A．酒精        B．四氯化碳      C．醋酸     D．甘油(易溶于水) (4)实验室中取25mL该含碘离子的溶液，用0.1mol/L的FeCl3溶液测量其中I-的浓度，反应的离子方程式为：I-+Fe3+——I2+Fe2+(未配平)，若消耗FeCl3溶液22.5mL，则含碘离子的溶液中I-的浓度为：_____。 (5)流程中后期处理用反萃取法 ①碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____，反萃取法比直接蒸馏法的优点有_____。 ②写出I-、IO与45%H2SO4溶液反应的离子方程式：_____。 3．（2023·湖北·统考一模）三氧化二镍()是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，，C等)制备的工艺流程如下所示： 已知：①在该实验条件下、Fe(Ⅲ)不能氧化Ni(Ⅱ)。 ②常温下，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 离子 pH 开始沉淀pH 7.2 3.7 2.2 7.5 完全沉淀pH 8.7 … 3.2 9.0 ③萃取的原理为。 回答下列问题： (1)“预处理”时，可以用___________(填化学式)溶液除去废料表面的油脂油污。 (2)“浸出”时，提高浸出效率可采取的措施有___________(任写一种)。滤渣1的主要成分是___________。 (3)“氧化”时，加入发生反应的离子方程式为___________，目的是___________。 (4)若常温下，“调pH”时，溶液中浓度为，为使等杂质离子沉淀完全，则需控制溶液的pH范围是___________。 (5)“萃取”时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯。 (6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系： 温度 低于30.8℃ 30.8~53.8℃ 53.8~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 从溶液获得稳定的晶体的操作是：___________。 4．（2022秋·河南洛阳·高三新安县第一高级中学校考期末）二氧化碳是导致温室效应的气体，也是一种宝贵的资源。超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品，利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下： (1)乳化池中，生石灰与水发生反应，化学方程式为_______，该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)与“过筛”原理相同的基本实验操作是_______。 (3)碳化塔中反应的化学方程式为_______。 5．（2022秋·山东日照·高三统考期末）以红土镍矿(主要含有NiO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、MgO)为原料，制取铁、镍、铝、镁和硅的化合物，工业流程如图： 已知：3Fe2(SO4)3+2NH3+12H2O=2NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓(黄安铁矾)+5H2SO4。 回答下列问题： (1)根据如图判断“焙烧”的适宜条件为_____。 (2)NiO在焙烧时与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Ni(SO4)2的化学方程式为_____。 (3)NH3的作用为_____。 (4)流程中可以循环使用的物质除NH3、SO3外还有_____。 (5)已知滤液6中MgSO4的质量远大于Na2SO4。 ①从滤