2023届高考化学一轮专题复习-- 工业流程题专题训练

2023届高考化学一轮专题复习--工业流程题专题训练 1．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。 冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸()形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如图： 已知：Ⅰ.与过量的存在以下反应：； Ⅱ.亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。 (1)回答下列问题 ①亚砷酸中砷元素的化合价为_______； ②砷酸的第二步电离方程式为_______； ③“一级沉砷”中的作用是_______； ④“二级沉砷”中与含砷物质反应的化学方程式为_______； ⑤沉淀为_______(填化学式)。 (2)冶炼废渣中的砷元素主要以的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测。 步骤1：取废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入共热，生成气体。 步骤2：将气体通入溶液中，生成银镜和。 步骤3：取废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。 ①的电子式为_______； ②步骤2的离子方程式为_______。 2．海洋是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水资源综合利用的部分流程图。 (1)由海水提取的粗盐中常含有等，可以加入_______ (填化学式)除去。 (2)步骤①反应的离子方程式为_______。 (3)步骤④为无水MgCl2电解制取金属镁的过程。若生成11.2L(标准状况下)Cl2，则消耗无水MgCl2的质量为_______ g。 3．纳米TiO2具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业及诸多领域都显示出美好的发展前景。下图是以硫酸氧钛为原料制备纳米二氧化钛的工艺流程图： 回答下列问题： （1）反应I中发生两个反应，其一是尿素[CO(NH2)2]与H2O反应生成CO2和NH3·H2O，则另一反应的离子方程式为____。 （2）判断TiO(OH)2沉淀是否洗净的实验操作和现象是：____。 （3）为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过____、____、_____（填基本操作）即可回收________（填化学式）。 （4）为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米二氧化钛产率的影响。设计如下实验： 实验编号 反应温度/℃ 反应时间/h 反应物物质的量配比 ① 90 1 2:1 ② 90 2 3:1 ③ 90 1 ④ 100 2 3:1 实验②和④的实验目的是___，实验③中反应物物质的量配比为___。反应I中TiO2+浓度对TiO2的产率和粒径的影响如图： 结合图中信息，你认为为达到工艺目的，最合适的TiO2+浓度为_______。 4．一种以NH4Cl酸性蚀铜废液[含NH4Cl，Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及盐酸等]为原料制备CuCl并回收Cu(OH)2的工艺流程如图： 已知：CuCl溶于浓盐酸，难溶于水，不溶于乙醇。 回答下列问题： （1）“反应1”中，NaCl、Cu与CuSO4反应的离子方程式为__；生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是__。 （2）“水解”步骤中，溶液中的CuCl43-在加入大量水稀释即可析出CuCl，原因是__(结合离子方程式，从平衡角度分析)。 （3）湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，该反应的化学方程式为__。 （4）“反应2”需加入的试剂X是__；“吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥，主要反应的化学方程式为__。 （5）测定产品中CuCl质量分数的步骤如下：称取ag产品，加入稍过量的FeCl3溶液，待溶解后用邻菲罗啉作指示剂，立刻用cmol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液VmL。则产品中CuCl的质量分数为__(已知滴定反应为Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋，列出计算式)。 5．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量Na2SO4，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。 (1)操作a的名称为____，所需要的玻璃仪器为烧杯、____、____。 (2)加入的试剂④为____。 (3)鉴别溶液D中的金属阳离子时，应加入的试剂依次是____溶液、____溶液，现象依次是____；请写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：____。 (4)若取2mL溶液D加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是____；此现象涉及氧化还原反应的化学方程式是____。 6．聚合氯化铝化学式为，是一种无机高分子铝的聚合物，已广泛用于生活废水处理。由偏铝酸钙[]制备聚合氯化铝的一种工艺流程如下： (1)“偏铝酸钙可由水硬铝石[AlO(OH)]与石灰石在高温下煅烧得到，写出该反应的化学方程式：___________。 (2)常温下，经测定