2023届高考化学一轮专题复习----化学反应原理综合专题训练

2023届高考化学一轮专题复习----化学反应原理综合专题训练 1．按要求回答下列问题 I．一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸 (1)当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是___________(用a、b、c表示) (2)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________(用a、b、c表示) (3)当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为___________(用a、b、c表示) II．现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表： 滴定序号 待测液体积/mL 所消耗盐酸标准液的体积/mL 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 2 3 (4)用________式滴定管盛装0.2500mol/L盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。 该次滴定所用标准盐酸体积为___________mL。 (5)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为___________。 (6)判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”“无影响”) ①读数：滴定前平视，滴定后俯视___________； ②未用标准液润洗滴定管___________； ③用待测液润洗锥形瓶___________； ④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁___________。 2．“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  ΔH1=-116kJ•mol-1。 (1)下列关于该反应说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度，化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．若加入催化剂，不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 (2)一定条件下向2 L的密闭容器中充入1molCO和2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的中最小的为是_______。 A．KA      B．KB       C．KC ②压强p1_______p2(填“>”“＜”或“=”)，则B点的Kp=_______ (Kp为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数) A．  B．   C．  D． ③在T1和p1条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正_______v逆(填“>”“＜”或“=”)。 (3)已知可逆反应CO＋H2O(g) CO2＋H2， ①830 K，若起始时：c(CO)=2 mol/L，c(H2O)=3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_______；K值为_______。 ②830 K，若只将起始时c(H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_______。 (4)已知N4分子结构如图，断裂1 mol N≡N键吸收942kJ热量，生成1 mol N-N键释放167 kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是 A．2N2=N4             △H =-882 kJ·mol-1 B．N2 (g)=0.5N4 (g)    △H=+441 kJ C．N2 (g)=0.5N4 (g)    △H=-441 kJ·mol-1 D．2N2(g)=N4(g)      △H=+882 kJ·mol-1 3．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：请回答下列问题： 酸 电离常数(Ka) HClO (1)同浓度的、中结合的能力最强的___________。 (2)常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。A． B． C． D． (3)取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：___________(填“＞”、“＜”或“=”) (4)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡_________