2023年中考化学专题训练含杂质的化学方程式计算

2023年中考化学专题训练——含杂质的化学方程式计算 一、单选题 1．现有Fe2O3和CuO的混合物ag，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物4.4g，产生的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀10.0g，则a的数值为 A．12.6 B．6.0 C．6.3 D．5.5 2．将纯铁丝在纯氧中燃烧所得的固体混合物100g研碎，加入200g硫酸铜溶液，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥得到固体106g，则原纯铁丝中燃烧的铁的质量分数为 A．42% B．50% C．63% D．66.7% 3．现有Na2CO3和Na2SO4的混合物共12.4g，溶于水并加入过量的BaCl2溶液后，生成BaCO3和BaSO4沉淀共21.5g，则原混合物中含钠元素的质量为 A．2.3g B．4.6 C．6.9g D．9.2g 4．某不纯的铁中只含一种杂质，现取该样品5.6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.21g则铁中所含的杂质可能是（　　） A．Cu B．Zn C．Mg D．Ag 5．有一包铜和碳组成的固体混合物，在一定条件下与氧气完全反应，生成固体氧化铜和气体二氧化碳，并测得在反应前后固体的质量不变，则原固体混合物中碳的质量分数是 A．15% B．20% C．32% D．80% 6．下列说法正确的是（ ） A．根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2O B．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁 C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强 D．将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液 7．为了测定某含有氧化铜杂质的铜粉样品的纯度，某学习小组使用了g氢气，用来还原g样品，充分反应后固体质量变为g，则该样品的纯度是（    ） A． B． C． D． 8．向一定质量的氧化铜和氢氧化铜的固体混合物中加入10%的稀硫酸，恰好完全反应，再往反应后所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，将得到的固体洗涤干燥后称量，与原来铁粉的质量相比增加了0.4g。则所用稀硫酸的质量是（    ） A．50g B．49g C．98g D．19.6g 9．氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量。与硫酸反应的化学方程式为：。现将5gCu与的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到4.8g固体，则原混合物中含单质铜的质量为（    ） A．4.80g B．4.72g C．4.60g D．4.64g 10．取三份镁铝合金粉末分别加入200g浓度相等的盐酸中，充分反应后，测得如下数据。则下列分析推理中正确的是（    ） 实验序号 1 2 3 （合金）/g 7.8 15.6 23.4 （）/g 0.8 1.1 1.1 A．可根据实验1的数据求得盐酸的溶质质量分数为14.6% B．可根据实验1的数据求得合金中镁铝元素的质量比为24∶54 C．根据表中的实验数据无法计算出镁铝合金中铝的质量分数 D．实验2和实验3消耗镁、铝两种金属的质量完全相同 二、计算题 11．工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。计算： (1)5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，氧化铁的质量是______t。 (2)上述铁矿石理论上可炼得含铁98%的生铁______t。 12．某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳1.76g（补钙剂中其他成分不与稀盐酸反应）。请完成下列分析与计算： (1)该过程发生的反应属于______（填基本反应类型）。 (2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 13．将6.8g锌铜合金加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中，充分反应过滤后，称得滤液的质量为56.3g。 (1)反应后所得溶液中的溶质为___________（写化学式）。 (2)计算锌铜合金中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。 14．用含一定杂质的高锰酸钾样品8.78g，加热使之完全反应(杂质不反应)，制取了0.56L氧气(标准状况下氧气的密度为1.429g／L)，试计算： (1)该高锰酸钾样品的纯度是多少？_____ (2)反应后试管里剩余什么物质？_____各多少g？_____ 15．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成份是CaCO3和Mg(OH)2，其它成份忽略不计）。某兴趣小组的同学为了探究水垢中CaCO3的含量，取10g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算： (1)生成二氧化碳的质量为_____克。 (2)该水垢样品中C