第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题 一、单选题（共12题） 1．25℃时，向25 mL0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH与-lg c(HA- )以及-lgc(A2- )的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述错误的是 ＋ A．曲线Ⅱ代表溶液pH与-lg c(HA- )的关系曲线 B．H2A的Ka2约为10-6 C．b点溶液中c(K+)<c(HA- )+2c(A2- ) D．从b点到d点，溶液中水电离产生的c(H+ )逐渐减小 2．已知：时，；时，。下列有关水的电离的叙述正确的是 A．随着温度的升高而减小 B．时， C．向蒸馏水中加入溶液，增大 D．水的电离属于吸热过程 3．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．向沸水中滴加少量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 B．葡萄酒中添加适量，可以起到抗氧化和漂白的作用 C．工业废水中的、等重金属离子可以通过加适量除去 D．工业燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl- B．澄清透明的溶液中：、K+、Na+、 C．0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、SCN-、 D．由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Ca2+、CH3COO-、Na+、 5．滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，下列说法错误的是 A．用酸式滴定管盛装待测液 B．装液之前需润洗碱式滴定管 C．指示剂多加不影响测定结果 D．滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl- B．中性溶液中：Al3＋、、Cl-、S2- C．c(OH-)＜的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO-、 D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN-、 7．下列各组物质混合充分反应后，再加热蒸干并灼烧至质量不变，最终残留固体一定是纯净物的有 ①向溶液中通入过量 ②向溶液中加入一定质量的 ③将等浓度的溶液与溶液等体积混合 ④向溶液中通入过量 ⑤向NaI与NaBr的混合溶液中通入过量 ⑥将等浓度的溶液与NaOH溶液等体积混合 A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 8．25℃时，某溶液中水电离出的c(H+)=10-9mol·L-1，下列说法正确地是 A．该溶液一定呈酸溶液 B．该溶液可能呈碱溶液 C．该溶液中由水电离产生的c(OH-)是10-5mol·L-1 D．该溶液与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性 9．下列离子方程式书写正确的是 A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+ B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O D．谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-= +H2O 10．表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 1.8×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=2.2×10-13 则下列说法中不正确的是A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 11．0.1mol/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1mol/L，可采取的措施是 A．加入少量氢氧化钠 B．加入少量水 C．加入少量盐酸 D．加热 12．下列有关实验的说法正确的是 A．测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上 B．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在盐酸中再加水稀释 D．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上 二、非选择题（共10题） 13．温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10 -amol·L -1，c(OH -)=10 -bmol·L -1；已知：a+b=13，请回答下列问题： (1)该温度下水的离子积常数Kw=_______，t_______(填“＜”、“>”或“=”)25。 (2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_______，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为_______。 (3)回答下列有关醋酸的