2023年中考化学一轮专题训练流程题

2023届中考化学一轮专题训练：流程题 1．（2023秋·山西运城·九年级统考期末）近日，我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉，其主要合成路线如下图。分析过程，回答下列问题。 (1)空气中的二氧化碳约占空气总体积的_______。 (2)上述流程中，二氧化碳发生反应的化学方程式是_______。 (3)酶能加速直链淀粉转化为支链淀粉，此过程中酶的作用是_______。从微观角度分析，直链淀粉与支链淀粉化学性质不同的本质原因是_______。 (4)人工合成淀粉的意义是_______。(写一点) 2．（2021·广东深圳·校考模拟预测）深圳市光明区造纸厂众多，造纸工业用硫酸钠制造硫酸盐纸浆时的蒸煮剂。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下： (1)用NaOH除去硫酸钠粗品中的MgCl2杂质的化学方程式为_______；该反应所属的基本反应类型为______；若除杂过程中NaOH溶液过量，可用稀硫酸解决，反应的实质是_______； (2)深圳市公路绿化带大量种植三角梅、秋海棠等观赏植物，经研究发现两者花瓣汁液（红色）能遇碱变绿，遇酸和中性溶液与酚酞溶液变色相同，若向Na2CO3溶液中滴加该汁液，溶液颜色变为______色。 (3)该流程涉及溶解、过滤、蒸发、转移固体等步骤，下列说法正确的是 （填序号）。 A．过滤后得到的溶液为硫酸钠的饱和溶液 B．蒸发时有大量固体析出时继续加热 C．蒸发时若有晶体飞溅出去则会降低产率 D．全程需要3次使用玻璃棒 3．（2022·广西·统考模拟预测）草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）在电池工业、制药、照片显影等方面有重要作用，也是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料，如图是以富含硫酸亚铁的工业废液为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）的工艺流程图。 请回答下列问题： 已知：①pH>4时，Fe2+易被氧气氧化；②铁粉具有较强还原性，能把Fe3+还原成Fe2+： (1)反应池中加入乙醇，请写出乙醇化学式为______________。 (2)稀硫酸调节溶液pH至1~2的目的是______________。 (3)往滤液中加入过量铁粉的目的是______________。 (4)下图是反应池中反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：从图像可知，制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是：______________。 (5)取一定量FeC2O4·xH2O，进行热分解最终会生成氧化亚铁和另外三种氧化物，请写出该反应的化学方程式：______________。 4．（2022·安徽·模拟预测）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如图所示： 资料：“合成”步骤中发生的反应为，氨气极易溶于水，易挥发。 (1)标出氨气中氮元素的化合价______。 (2)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有 ______（写一条即可）。 (3)“碳酸化”步骤的化学方程式为_______，该步骤在较低温度下进行的原因是______（写一条即可）。 (4)“循环”的目的是_______。 5．（2022·安徽·模拟预测）海洋是人类巨大的资源宝库，如图为某课题小组模拟从海水中提取金属镁的简易流程图。 【信息】 某品牌不同碱的价格 试剂 NaOH Ca（OH）2 KOH 价格（元/吨） 3100 670 7000 请分析： (1)海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是 ____________。 (2)在工业生产中为了降低成本，步骤Ⅰ中的试剂①最好选择表格中的 ________。 (3)步骤Ⅱ由氢氧化镁制得氯化镁反应的化学方程式为 ____________。 (4)在步骤Ⅳ的反应中 ________能转变成了 ___________能。 6．（2022·湖北恩施·校考模拟预测）工业生产电石（CaC2)，以此来制备重要工业原料乙炔（CxHy），流程如下： 【查阅资料】①浓硫酸具有强吸水性，常用作干燥剂；氢氧化钠溶液可充分吸收CO2。 ②一个乙炔分子由四个原子构成。 (1)【解决问题】①图1中B、C组成元素相同，C有毒，反应①的化学方程式为________。 ②D微溶于水，溶解度随温度升高反而减小，D的化学式为_______。 (2)【测定乙炔组成】将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图2所示的________（选填“甲”或“乙”）装置，并再缓缓通一段时间的N2,并记录实验数据如下表。 装置 反应前的质量 反应后的质量 浓硫酸 119.5g 121.3g 浓氢氧化钠溶液 98.8g 107.6g ①实验过程中“