2022年中考化学真题分项演练-化学计算与分析

2022年中考化学真题分项演练-化学计算与分析 1.（2022凉山州）某造纸厂在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。现有5%的稀盐酸365kg。能处理废水中氢氧化钠的质量是______？ 2.（2022黄冈）2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料。计算完全燃烧0.4kg氢气，理论上需要消耗氧气的质量是_____？ 3.(2022吉林)“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，达到峰值后再慢慢减下去。 （1）为了在2030年前实现我围“碳达峰”的目标，应提倡使用____________等清洁能源。 （2）若减少12t碳的充分燃烧，最多可减少向空气中排放二氧化碳的质量是_________？ 4.(2022湖南郴州)某份固体混合物由16.8g碳酸氢钠和一定质量的碳酸钠组成，向该份固体中加入100g某浓度的盐酸，二者恰好完全反应，共生成13.2g二氧化碳气体。试计算（写出必要的计算过程）： （1）原混合物中碳酸钠的质量； （2）该份固体与100g某浓度的盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 5.（2022陕西）学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体） （1）反应中生成二氧化碳的质量是___________g。 （2）计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。 6.（2022德阳）盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HC1的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7（常温）时消耗氢氧化钠溶液200g，求盐酸中HC1的质量分数？ 7.（2022海南）硅及其重要化合物在现代高新技术领域应用广泛。 （1）金刚砂(SiC)用作航天器涂层，生产原理：。补齐上述化学方程式：_____ （2）高纯度焦炭与石英砂(SiO2)反应可制得硅：。现有120kg的SiO2，理论上可生产硅的质量为多少？ 8.（2022永州）为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的稀H2SO4溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。 （1）样品中铁粉的质量为 　 　g。 （2）若在上述反应条件时H2的密度为0.09g/L，试计算产生H2的体积（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）。 9.（2022西宁）根据Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用100t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。 （1）该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？ （2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 10.（2022南充）医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。 加盐酸的次数 第一次 第二次 加盐酸质量/g 40.0 40.0 生成气体的质量/g 3.3 1.1 （1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是____________g。 （2）该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：） 11.（2022广安）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题： （1）过滤后的滤液质量为___________g。 （2）求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程） 12.(2022广西贺州)实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10g于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算。 （1）混合物中铁粉的质量为______。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 13.（2022甘肃武威）铝碳酸镁咀嚼片（主要成分是AlMg（OH）3CO3）可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为。某化学兴趣小组使用下图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中、已知AlMg（OH）3CO3的相对分子质量为162