第三章 第三节 金属晶体和离子晶体 专题训练 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

选择性必修二《第三章第三节 金属晶体和离子晶体》专题训练 一．选择题（共12小题） 1．下列说法正确的是（　　） A．金属在常温下都是固体 B．晶体中有阳离子，就一定有阴离子 C．镁晶体中1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用 D．金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”之间的相互作用仍然存在 2．关于金属性质和原因的描述不正确的是（　　） A．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的 B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电 C．金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量 D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键 3．下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是（　　） A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电 C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电 4．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是（　　） A．K3C60中既有离子键，又有极性键 B．1mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．该物质的化学式可写为KC20 5．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（　　） A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有8个K+和4个O2﹣ B．晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+ C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 D．晶体中0价氧原子和﹣2价氧原子个数比为3：1 6．石墨晶体是层状结构。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是（　　） ①石墨晶体只有分子晶体和原子晶体的特征； ②石墨是混合晶体； ③石墨中的C为sp2杂化； ④石墨熔点、沸点都比金刚石低； ⑤石墨中碳原子数和C﹣C键个数之比为1：2； ⑥石墨和金刚石的硬度相同； ⑦石墨层内导电性和层间导电性不同； ⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2。 A．全对 B．除⑤外 C．除①④⑤⑥外 D．除⑥⑦⑧外 7．下列说法正确的是（　　） ①离子键与共价键的本质都是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑥任何共价键中，成键原子键后均满足稳定结构 ⑦判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电 ⑧熔融NaCl能导电，是因为通电时破坏了离子键，产生了自由移动的Na+和Cl﹣ ⑨化学键断裂，一定发生化学变化． A．①⑤⑦ B．②⑤ C．⑤⑦ D．除③④外 8．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22﹣存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（　　） A．CaC2晶体中，所有原子之间都以离子键相结合 B．Ca2+的配位数是6 C．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22﹣数目为6 D．1个CaC2晶体的晶胞平均含有1个Ca2+和1个C22﹣ 9．铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是（　　） A．Fe原子的配位数为4 B．a位置原子的分数坐标为（0.25，0.75，0.75） C．Fe原子与镁原子间最短距离为bnm D．晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为FeMg2H，则储氢率为100% 10．石墨晶体是层状结构如图。以下有关石墨晶体的说法正确的是（　　） A．石墨的熔点、沸点都比金刚石的低 B．石墨中的C原子均为sp3杂化 C．每个六元环完全占有的碳原子数是2 D．石墨晶体中存在的化学键有共价键、金属键和范德华力 11．表给出了几种氯化物的熔点和沸点． 物质 NaCl MgCl2 AlCl3 CCl4 熔点/℃ 801 712 190 ﹣22.6 沸点/℃ 1 413 1 412 182.7 76.8 关于表中4种氯化物有下列说法： （1）AlCl3在加热时可升华 （2）CCl4属于分子晶体 （3）1 500℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示 （4）AlCl3是典型的离子晶体 其中说法正确的是（　　） A．只有（1）和（2） B．只有（3） C．只有（1）（2