2023届高考化学一轮训练—元素或物质推断题

2023届高考化学一轮训练—元素或物质推断题 1．（2022·天津河东·统考一模）X、Y、Z、E、T均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图1。X是短周期中原子半径最大的元素； X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料； E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性。 根据判断出的元素回答问题： (1)T在元素周期表中的位置 ________________________； (2)这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是_____________________(填化学式)；YZ2 的熔点 ______EZ2 的熔点(填高于或低于)； (3)E2T2 的电子式 ______________________________； (4)工业上制备单质X的化学反应方程式 _______________________； (5)已知1mol晶体Y在足量Z2中燃烧，恢复至室温，放出989.2 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________； (6)某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Al3＋，现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图2所示。 ①在实验中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为____________________________；NaOH溶液的浓度为_____ mol·L－1 (用字母c、d表示）； ②原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）为_________。 2．（2022·四川广元·统考二模）A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子．C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+的半径逐渐减小，化合物AF 常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。据此回答下列问题： （1）写出C元素基态原子的电子排布式：_______________________；这些元素形成的物质中与A3C+互为等电子体是___________。 （2）G2+的水合离子中提供孤电子对的原子是____________；某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其电子式为_____________ （3）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是_____________。 （4）0.3molG的低价氧化物能与_________molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。 （5）0.4mol液态B2A4与足量的液态A2C2反应，生成B2气体和A2C气体，放出256.652 kJ的热量，该反应的热化学方程式为____________。 3．（2022·辽宁抚顺·统考一模）短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题： （一） （1）化学组成为BDF2的电子式为：__________，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为___________化合物(填“离子”或“共价”)。 （2）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：____________________。 （3）由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________(用元素离子符号表示)。 （4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论________________________。 （二）以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。 （1）CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池反应为：4 A3+3O2=2C2+6H2O．该电池负极的电极反应式为________；每消耗3.4g CA3转移的电子数目为__________。 （2）用CA3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为_________；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为________L。 4．（2022·海南·统考一模）元素X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3