第1章 原子结构与元素性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．下列表述中，正确的是 A．最外层只有一个电子的元素，不一定是族元素 B．原子的价电子排布为的元素一定是副族元素 C．已知非金属性：，则酸性： D．在周期表里，元素所在的族序数等于原子最外层电子数 2．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数56，质量数102的Pd原子： B．COS的结构式：O=C=S C．硫原子核外电子排布式： D．的电子式： 3．某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的 A．若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理 B．原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道 C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物 D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形 4．根据元素周期律比较下列性质，错误的是 A．酸性： HClO4> H2SO4> H2SiO3 B．碱性： KOH<NaOH<LiOH C．热稳定性： H2O> H2S> SiH4 D．非金属性： F>O>N 5．人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法正确的是 A．法国的莫瓦桑通过电解KHF2的水溶液得到了单质氟 B．英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数 C．丹麦科学家波尔提出了构造原理 D．英国汤姆生制作了第一张元素周期表 6．下列表示不正确的是 A．Cl-的结构示意图： B．氯化铵的电子式为： C．CH4的空间填充模型： D．Se的价电子排布式为3d104s24p4 7．已知 a、b、c、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中的 b 元素不存在正价，下列说法正确的是 A．a、c 两种元素形成的化合物中可能存在离子键 B．元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：d>c>a>b C．b 单质的电子式为：b××b D．c、d 两种元素气态氢化物的稳定性比较：d >c 8．一种离子液体的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Z是构成蛋白质的必需元素，且W、Z同主族，—Me代表甲基，下列有关说法错误的是 A．Y、Z第一电离能：Y＜Z B．X和Q形成的最简单化合物能刻蚀玻璃 C．Z、W氧化物对应水化物的酸性一定为：Z＞W D．X、Y形成的链状化合物Y、X，中σ键数为m+n-1 9．三甲基镓[]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：。下列说法错误的是 A．Al原子的核外电子有7种空间运动状态 B．原子的中子数为14 C．的核外三个电子能层均充满电子 D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族 10．下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是 A．主族元素最后一个电子都填在p能级上，价电子排布通式为 B．的价电子排布为，由此可判断位于第五周期ⅠB族，处于d区 C．过渡元素只包含副族元素的金属元素 D．元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化 11．下列图示或化学用语表达不正确的是 A．过氧化氢的空间填充模型： B．中子数为20的氯原子： C．基态原子的价层电子轨道表示式： D．次氯酸的结构式：H—O—Cl 12．已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径：Se＞Br＞Cl B．还原性：Br‒＞Se2‒＞Cl‒ C．酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4 D．气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞H2Se 13．X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，X与Q位于同一主族，信息如表： 元素 信息 X 本周期中原子半径最大 Y 位于周期表的第3周期第IIIA族 Z 最高正化合价为+7价 W 原子结构示意图为 下列说法正确的是A．原子半径：W＞Q＞Y＞Z B．元素的金属性：X＞Y＞Q C．Z单质能将W从NaW溶液中置换出来 D．Y与Q的最高价氧化物的水化物之间不能反应 14．下列说法正确的是 A．原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子化学性质相似 B．是基态原子的电子排布式 C．某价电子排布为的基态原子，该元素位于周期表中第六周期ⅡB族 D．基态碳原子的最外层电子轨道表示式为 15．下列说法正确的是 A．氢光谱所有元素光谱中最简单的光谱之一 B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 二、填空题 16．根据信息回答下列问题： （1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。 ①认真分析图中同周期