辽宁省建平县实验中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

JPSY2022~2023学年度上学期高二期末考试试卷·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B氢能是二次能源，A项错误；KFO,具有强氧化性可用于饮水的消毒，水解生成的氢氧化铁胶体可用于 饮水的净化，B项正确；电解熔融氯化镁可制备单质镁，C项错误；加酶洗衣粉使用的适宜温度为40℃左右， 温度过高，酶会失去活性，D项错误。 2.DHSO是分子晶体，A项错误；常温下石墨也能导电，是混合型晶体，B项错误；稀有气体由单原子构成， 是分子晶体，C项错误；NaOH含有共价键，是离子晶体，D项正确。 3.A水晶是晶体，玻璃是非晶体，B项、C项正确；非晶体不具有物理性质各向异性的特点，A项错误，D项 正确。 4.C固体氯化氢升华破坏的是范德华力，A项错误；金属钠熔化破坏的是金属键，B项错误；石墨晶体是层状 结构，平面六元环是共价键形成的，层内的碳原子是靠范德华力维系的，C项正确；氢氧化钠溶于水破坏了离 子键，D项错误。 5.C加人催化剂，活化分子的百分数增大，正逆反应的活化能E,和E,均减小，A项正确；该反应为吸热反应， △H=+(E1-E2)kJ·mol1,B项正确；该反应△H>0,△S>0,要满足△G<0,则该反应需在高温下进行，C 项错误；升高温度，活化分子的百分数增大，D项正确。 6.A超分子的重要特征一分子识别，A项正确；晶体具有物理性质的各向异性特点，B项错误；分子晶体的 稳定性和化学键有关，C项错误；电子气在电场中定向移动可解释金属的导电性，D项错误。 7.D电流方向与电子流动的方向相反，应为电极N→电极I,A项错误；电极I为负极，电极Ⅱ为正极，K应 向电极Ⅱ作定向移动，B项错误；电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu一2e—Cu+,C项错误；乙池中发生电 极反应Cu+十2e—Cu,所以乙池中c(Cu2+)浓度减小，丙池电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu一2e Cu+,电极Ⅳ为阴极发生电极反应Cu2+十2eCu,所以丙池中c(Cu+)浓度不变，D项正确。 8.C配位键是一种特殊的共价键，A项错误；配体可以是分子，B项错误；配位键是一方提供空轨道，另一方提 供共用电子对，C项正确；配位键是一种极性键，D项错误。 9.B在水中能电离出离子的物质常见为电解质，可能是酸、碱、盐，如硫酸是分子晶体，但在水中能电离出氢离 子和硫酸根离子，A项、C项错误；熔化时化学键无变化的晶体可能是分子晶体，如冰融化变成液态水，D项 错误。 10.D由晶胞结构可知，每个维度与Ba+距离最近且相等的B阳2+有4个，有3个维度，共有12个，D项错误。 11.A杯酚与Co不能形成氢键，A项错误。 12.B反应前2min的反应速率：v(Y)=0.0015mol·L1·min,A项错误；该温度下K=0.0016,若在 9min时再充人0.2molX、0.2molY和0.3molZ,Q≈0.0069>K,则m<v她，B项正确；9min时达到平 衡n(X)=0.1mol,恒温恒容再充入0.6molZ,相当于再充入0.15molX、0.15molY,平衡左移，n(X)> 0.2mol,C项错误：对于放热反应，升温平衡左移，E<逆，D项错误。 13.B由题意可知，该晶体具有立体网状结构，存在硅氧共价四面体结构，硅原子处于中心，氧原子处于4个顶 角，属于共价晶体，1个Si原子与4个O原子形成4个Si一O键，1个O原子与2个Si原子形成2个Si一O 键，则硅原子与氧原子的数目之比是1：2，A、C两项均错误，B项正确；在SiO2晶体中，每6个硅原子和6 个氧原子形成一个十二元环（最小环），D项错误。 14.C根据滴定终点数据计算可知Kp(AgCI)=1012,A项正确；起点，pAg=0,c(Ag)=1.000mol·L.1,x 点为滴定终点，n(NaC)=n(AgNO3),2.000×V(NaCl)=25.00×1.000,V(NaCl)=12.5mL,x点的横坐标 【高二期末考试试卷·化学参考答案第1页（共2页）】 232385D 为12.5，B项正确：当滴入25.00 ml.NaCI溶液时，NC溶液过量，c(C)=25X2一25X1=0.5(m0l.L), 25+25 (g)-长合-0-2X1上).C顶猜误，相时条作下，若改为2mmL流 液，Km(AgCl)>Kp(AgI),反应终点c(Ag)减小，纵坐标pAg值增大，D项正确。 15.D随着NOH溶液加入，混合溶液的pH不断增大，溶液中HA的分布系数先增大，后减小，A项正确； 由图知c(A2)=c(HA)时，溶液的pH=4.2,则H2A的K2=102,B项正确；N点时，c(A2) c(HA-),根据电荷c(Na)+c(H)=c(OH厂)+2c(A2-)+c(HA)得c(Na)+c(H)=c(OH)+ 3c(A2),C项正确；等浓度