第2章《元素与物质世界》测试题2022--2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章《元素与物质世界》测试题 一、单选题 1．有下列三个反应：下列说法正确的是 A．反应中的氧化产物分别是、、 B．根据以上方程式可以得到氧化性： C．在反应中当1 mol 参加反应时，2 mol HCl被氧化 D．可以推理得到 2．下列说法中不正确的是 A．N2的电子式是 B．NaOH中既含有离子键也含有共价键 C．NaF属于盐 D．KI是常见的还原剂 3．关于反应，下列说法不正确的是 A．HCl是氧化产物 B．既发生还原反应又发生氧化反应 C．被氧化的原子与被还原的原子的个数比2∶1 D．生成1molSi时，转移4mol电子 4．下列变化属于化学变化的是 A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐 5．ICl是种红棕色液体，遇水反应生成HIO和HCl，可用于有机合成等。实验室制备出Cl2与二次升华碘反应可制取ICl(I2 +Cl2=2ICl，Cl2过量时发生反应ICl +Cl2ICl3) ，实验装置如图所示；(部分夹持装置已略)。下列说法错误的是 A．装置①烧瓶中盛放的药品可以是KMnO4 B．装置②试管中盛放的是饱和食盐水 C．当装置③烧瓶中固体全部变为液体时，可用蒸馏的方法提纯产品 D．装置④吸收尾气中的氯气等气体并防止水蒸气进入装置③ 6．下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 7．下列物质不属于碱性氧化物的是 A．MgO B．Fe2O3 C．K2O D．Na2O2 8．测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下： ①碱性溶液处理：(未配平，下同) ②酸化处理： 下列说法错误的是 A．“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．“反应①”中氧化性： C．“反应②”中，可用硫酸进行酸化 D．“反应②”消耗时，反应中转移 9．化学上常用“同位素失踪原子法”来判断反应历程，下列用原子表示不正确的是 A．过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na18OH +O2↑ B．过氧化氢与酸性高锰酸钾反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2↑+8H2O C．浓硫酸吸收 H2S：H218S+H2SO4(浓)=18S↓+SO2↑+2H2O D．氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O 10．下列关于分散系的说法正确的是 A．分散系的稳定性：溶液>浊液>胶体 B．由于胶体带有电荷，在电场中将定向移动 C．分散质粒子的直径：溶液>胶体>浊液 D．按照分散质或分散剂的状态，它们之间有9种组合方式 二、填空题 11．(1)在___________里或___________下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能导电是由于电解质在溶液中发生了___________，产生了___________。 (2)氧化还原反应中，元素化合价升高，表明该元素原子___________电子，发生___________反应，这种物质是___________。 12．回答下列问题： (1)现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④苏打，⑤Ba(OH)2，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨碳酸钙，⑩氨水。 i．上述物质中属于盐的是_______，属于电解质的有_______。(填序号) ii．简述实验室制备⑥的方法_______。 iii．写出⑧在水中的电离方程式为_______。 iv．将⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_______。 (2)完成下列有关物质的量的相关计算： ①3.4gNH3与标准状况下的_______L的H2S含有相同数目的氢原子。 ②40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl—，则该金属氯化物的摩尔质量为_______。 13．按下列要求填空： (1)写出漂白粉的有效成分的化学式：_______。 (2)钠与水反应的离子方程式_______。 (3)2.8g氮气含有的分子数约为_______个。 (4)质量分数为36.5%的HCl溶液，密度为1.17g/cm3，求其物质的量浓度为_______mol/L。 (5)固体NaHSO4的性质：_______(填写符合要求的序号)。 ①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电；⑦不导电 14．现有①Na2CO3溶液②NaOH固体③CO2④石墨⑤熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题： (1)属于电解质的是__(填序号，下同)；能导电的是___。 (2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式： ①是化合反应，也是氧化还原反应___。 ②是复分解反应，且有沉淀生成___。 15．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1)Ba(NO3)2 ___________。 (2)NaHSO4__________