第1讲 硫及其化合物-【创新讲义】2022-2023高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）

第1讲 硫及其化合物 1. 能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。 2. 掌握硫的氧化物二氧化硫和三氧化硫的性质 3. 通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法，强化“科学探究与创新意识”。 4. 了解含硫物质在自然界中的存在与转化，熟悉自然界中常见的含硫物质的类别及硫元素的化合价。 本节作为系统性学习非金属元素的典型章节，本节内容从高考角度讲属于重点中的重点，其中二氧化硫的化学性质及制备、硫酸根的检验及不同价态硫元素化合物的转化属于重难点，考察方式多样，环境问题、氧化、离子反应、工艺流程、实验探究等。 内容较多，由老师在课上结合 “情景导入”文档中的内容为学生介绍即可。 硫和二氧化硫 硫酸 硫及其化合物 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化 知识点一：硫和二氧化硫 一、硫 （一）存在形式： 1.游离态：火山口附近或地壳的岩石 2.化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿 FeS2、黄铜矿 CuFeS2、石膏（CaSO4‧2H2O）、芒硝（Na2SO4‧10H2O） （二）物理性质及化学性质 1．物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。 2.化学性质： 由于硫原子最外层有 6 个电子，比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，以下是常见的硫化物。 化合价 -2价 0价 +4价 +6价 物质类别 FeS、Na2S、 HgS、H2S S SO2、H2SO3、 Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、 NaHSO4、Na2SO4 可见，硫单质的处于硫元素的中间价态，硫既有氧化性又有还原性。 ①氧化性： 与绝大多数金属反应 Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S(与变价金属生成低价金属) 2Na+S=Na2S (研磨会引起轻微爆炸) Hg+S==HgS (除去有毒的 Hg 的方法) 与非金属反应：H2+S H2S （H2S 是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。） ② 还原性：与氧气发生反应 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。 化学方程式：S+O2 SO2 ③ 自身氧化还原反应 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O 例1．.下列关于硫的叙述中，正确的是（ ） A.硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中 B.能与 Cu、Fe、O2 等物质反应，S 作氧化剂 C.硫燃烧得 SO3，可以制得硫酸 D.S 与 Cu 反应生成 Cu2S，而不能生成 CuS 练习1.下列关于硫的叙述中，正确的是（ ） A.能溶于水 B.是一种白色固体 C.在空气中燃烧生成二氧化硫 D.在纯氧中燃烧生成三氧化硫 （1）硫是一种淡黄色不易溶于水的固体，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，硫在空气或 氧气中燃烧生成二氧化硫，在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是蓝紫色火焰。 （2）硫与金属反应表现氧化性，与氧气反应表现还原性。 （3）硫单质既有氧化性又有还原性。 二、二氧化硫 （一）物理性质 状态：气体 颜色：无色 气味：有刺激性 沸点：－10℃ 毒性：有毒 密度：比空气大 溶解度：易溶于水 在常温、常压下，1 体积水大约能溶解 40 体积的 SO2 。 （2） 实验探究 1.探究过程 实验操作 实验现象 结论 SO2的水溶性 试管中液面上升，并充满试管。 SO2 的易溶于水 酸性氧化物的性质 pH试纸变红 SO2的水溶液显酸性 SO2的漂白性 震荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色 SO2具有漂白性,但 生成的无色物质不稳定 2.可逆反应 ①正反应:向生成物方向进行的反应; ②逆反应:向反应物方向进行的反应; ③可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。 例如：SO2 +H2O H2SO3 2SO2+O22SO3△ △ （三）二氧化硫的化学性质 从物质分类角度入手，SO2是一种重要的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 1．与 CO2 相似, SO2具有酸性氧化物的通性 （1）与 H2O 反应：SO2+H2O H2SO3（亚硫酸，二元中强酸，只能存在于水中） 扩展：改反应属于可逆反应。可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应可用“”表示。 （2）与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2＋NaOH====NaHSO3 （SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3） SO2+Ca(OH)2