第02讲 硫酸 硫酸根离子的检验-2022-2023学年高一化学同步卓越讲义（人教2019必修第二册 ）

( 第 0 2 讲 硫酸 硫酸根离子的检验 ) ( 知识索引 ) ( 知识 精析 ) 知识点一： 一、硫酸及其盐 1．工业制硫酸的原理示意图 上述流程涉及的化学方程式为 或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2， ， 。 2．硫酸的酸性 (1)电离方程式： 。 (2)写出稀硫酸与Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应的离子方程式分别为 、 、 、 。 3．浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的 ，可用于作 。 (2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的 和 按水的组成比脱去。 (3)强氧化性 ①与金属Cu反应的化学方程式为 。反应中氧化剂是浓硫酸 ，还原剂是 ，还原产物为 。 ②与非金属的反应 浓硫酸与木炭反应的化学方程式为 。反应中氧化剂为浓硫酸 ，还原剂为 ，还原产物为 。 4．常见硫酸盐 (1)石膏(化学式为 ) ，加热失水变为熟石膏(化学式为 ) ，应用于制作各种模型和医疗用的石膏绷带，工业上还用于调节 。 (2)硫酸钡又称“重晶石”或“钡餐”，用于生产其他钡盐的原料或消化系统 检查的内服药剂。 (3)硫酸铜为白色粉末，CuSO4结合水后变为蓝色晶体胆矾(化学式为 ) ，又称蓝矾。无水CuSO4可用于检验H2O的存在。胆矾和 混合制成一种常用的农药——波尔多液。 (4)明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]，明矾可以净水。 【即学即练1】 1．下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是 A．常温下可以使某些金属钝化 B．具有脱水性，故能作干燥剂 C．能与水任意比例互溶放出大量的热 D．具有氧化性，加热条件下可与木炭发生反应 2．下列现象中硫酸表现脱水性的是 A．浓硫酸干燥氯气 B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑 C．在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸 D．锌粒放入稀硫酸中有气体放出 3．鉴别浓硫酸和稀硫酸最简单的方法是 A．用玻璃棒各蘸少许滴在白纸上 B．与铜片反应 C．加BaCl2溶液和稀硝酸 D．加无色酚酞溶液 4．在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是： A．C＋H2SO4 B．Na2SO3＋H2SO4 C．NaCl＋H2SO4 D．Cu＋H2SO4 5．下列有关硫酸盐的说法中正确的是 A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 B．明矾常用于净水，含Al3+的盐作为食品膨化剂时可以过量添加 C．Fe2+对人体有益，FeSO4可用于制补血剂 D．Cu2+有毒，CuSO4与生石灰可配成杀菌剂波尔多液 知识点二： 二、硫酸根离子的检验1．SO的检验 (1)实验探究：①稀硫酸或Na2SO4溶液现象为有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀不溶解； ②Na2CO3溶液现象为有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀溶解且放出气体。 (2)SO的检验一般思路：待测液无沉淀无气体生成有白色沉淀生成。 2．粗盐中可溶性杂质的除去 杂质 加入的试剂 化学方程式 Na2SO4 MgCl2 CaCl2 Na2CO3溶液 【即学即练2】 1．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则溶液中含有的离子是 A．一定有 B．一定有Ag+ C．一定有 D．无法确定 2．下列有关离子检验的结论正确的是 A．向某溶液中加入适量溶液产生白色沉淀，说明溶液一定含有 B．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，说明溶液中一定不含 C．向