5.1.1 硫和二氧化硫 课件-2025-2026学年下学期高一化学必修二同步课件(新教材人教版必修1)

该高中化学课件聚焦硫和二氧化硫的性质，从硫的自然存在、历史应用（如《神农本草经》记载、黑火药成分）切入，通过实验观察和问题驱动，构建从物理性质到化学性质（结构决定性质、价态分析）的学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于融合化学观念与科学探究，通过实验（如SO₂漂白性对比实验）和“价态-性质”模型建构培养科学思维，结合工业制硫酸、葡萄酒防腐等应用实例渗透科学态度，帮助学生形成学科素养，为教师提供结构化教学资源。

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫 二氧化硫 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 掌握硫单质的物理性质（颜色、状态、溶解性）和化学性质（与金属、非金属的反应），以及二氧化硫的物理性质（颜色、气味、溶解性、密度），能准确区分二者的性质差异。 理解二氧化硫的核心化学性质（酸性氧化物通性、漂白性、氧化性与还原性），能书写关键反应方程式，明确其漂白性与氯气漂白原理的不同，建立“价态-性质”的思维模型。 了解硫和二氧化硫在生产生活中的应用及对生态环境的影响，能结合所学知识分析简单的相关实际问题，形成科学的物质应用与环境保护意识。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 能从物质类别和元素化合价的视角认识硫和二氧化硫的性质，掌握研究非金属化合物的基本方法，理解物质微观结构与宏观性质的关联。 了解二氧化硫与水反应的可逆性，掌握其漂白性的特点及应用，能设计简单实验验证二氧化硫的主要性质，培养科学探究与创新意识。 认识硫及其化合物在生产中的应用价值和对环境的影响，树立绿色化学理念，增强科学态度与社会责任，能运用所学知识解决简单的环境相关化学问题。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫 二氧化硫 环节一：感知硫在自然界的存在 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫 二氧化硫 环节一：感知硫在自然界的存在 火山喷口附近或地壳的岩层里 主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 游离态 化合态 ①硫化物形式 黄铁矿：FeS2；黄铜矿：CuFeS2。 ②硫酸盐形式 芒硝：Na2SO4·10H2O 石膏：CaSO4·2H2O。 ③存在于某些蛋白质中。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫 二氧化硫 环节一：感知硫在自然界的存在 中国很早就将硫列为重要的药材，中国第一部药物学专著《神农本草经》中记载了46种矿物药品，其中就有硫。 除了在医药方面的应用，其他领域也有硫的身影。例如黑火药由硝酸钾、硫和木炭组成，黑火药的制造促进了硫的提取和精制技术的发展。 2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑ 点燃 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫 二氧化硫 环节二：认识硫的物理性质 自然硫 硫粉 俗称 颜色状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 质脆， 易研成粉末 难溶 微溶 易溶 【思考】若试管内壁附着有单质硫，如何洗涤除去? 可用二硫化碳作为洗涤剂清洗附着在试管壁上的硫 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫 二氧化硫 环节三：基于硫的结构，认识硫的化学性质 画出硫的原子结构示意图，并回答以下问题： （1）硫在元素周期表中的位置如何？ （2）硫的常见化合价有哪些？ S O 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫 二氧化硫 环节三：基于硫的结构，认识硫的化学性质 S O 位置 第三周期、第VIA族 化合价 硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得2个电子，形成－2价硫的化合物 硫原子比氧原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，含硫化合物中，硫常为+4价或+6价 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫 二氧化硫 环节三：基于硫的结构，认识硫的化学性质 根据所学知识，硫有哪些化学性质呢？ 从元素周期律的角度 从物质类别的角度 从化合价氧化还原的角度 《神农本草经》记载 “石硫黄能化金银铜铁，奇物”。这说明当时已经知晓：硫能与铜、铁等金属直接作用而生成金属硫化物。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫 二氧化硫 环节三：基于硫的结构，认识硫的化学性质 (1)具有还原性 S + O2 SO2 点燃 2Cu + S Cu2S Fe + S FeS 硫与变价金属反应时，只能把金属氧化到低价态 △ △ (2)具有氧化性 氯气与变价金属反应时，生成高价金属氯化物 △ Cu + Cl2 CuCl2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 △ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫 二氧化硫 环节三：基于硫的结构，认识硫的化学性质 (3)跟其他物质反应 S与碱反应： 3S＋6KOH === 2K2S+K2SO3+3H2O S与强氧化剂反应： 歧化反应 归中反应 S+2H2SO4（浓） === 3SO2↑+2H2O △ 用氢氧化钠溶液除去试管内壁的硫 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫 二氧化硫 环节三：基于硫的结构，认识硫的化学性质 水银温度计打破了怎么办？ 水银需要收集起来 水银泄露房间保持良好的通风 Hg + S HgS 塑料手套/硬一点的纸、胶带/塑料袋 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫 二氧化硫 环节五：认识二氧化硫的物化学性质 【实验5-1、5-2】把充满SO2、塞有胶塞的试管倒立在水中，在水下打开胶塞， 观察管内液面的上升。待液面高度不再发生变化时，在水下用胶塞塞紧试管口， 取出试管用pH试纸测定溶液的pH。在试管里保留1/3体积的溶液，滴入1～2滴 品红溶液，振荡，观察颜色变化。加热试管再观察。在实验过程中你是否闻到 什么气味？ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫 二氧化硫 环节四：认识二氧化硫的物理性质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫 二氧化硫 环节五：认识二氧化硫的化学性质 现象 结论 品红溶液褪色 SO2有漂白性 无色溶液又恢复原来的红色 SO2的漂白是暂时性的 实验过程中可以闻到刺激性气味 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫 二氧化硫 用水溶性实验所得溶液做下列实验 操作 现象 结论 溶液_____ ， 漂白石蕊溶液 变红 SO2的水溶液显酸性 不能 环节五：认识二氧化硫的化学性质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫 二氧化硫 颜色 状态 气味 毒性 密度 水溶性 ____ ____ _______气味 ____ 比空气___ 易溶于水 无色 气态 刺激性 有毒 大 环节五：认识二氧化硫的化学性质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫 二氧化硫 SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） H2SO3是弱酸，酸性：H2SO3>H2CO3 ！ 可逆反应: 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 (1)具有酸性氧化物的通性 环节五：认识二氧化硫的化学性质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫 二氧化硫 SO2(过) + NaOH===NaHSO3 ①与H2O反应 (1)具有酸性氧化物的通性 ②与碱性氧化物反应 ③与碱反应 SO2(少) + 2NaOH===Na2SO3 + H2O （实验室尾气吸收SO2） SO2 (少) + Ca(OH)2===CaSO3 ↓ + H2O 2SO2 (过) + Ca(OH)2===Ca(HSO3 )2 SO2 + H2O H2SO3 SO2 + CaO CaSO3 （燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰） 环节五：认识二氧化硫的化学性质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫 二氧化硫 从氧化还原的角度推测SO2的化学性质 SO2(H2SO3) H2S S SO3(H2SO4) -2 硫元素化合价 物质 0 +4 +6 既有氧化性又有还原性 SO2 + 2H2S 3S↓ + 2H2O (2)具有氧化性 环节五：认识二氧化硫的化学性质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫 二氧化硫 (3)具有还原性 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ SO3 + H2O===H2SO4 工业制硫酸 H2SO3、Na2SO3长期在空气中将被O2氧化： 2H2SO3+ O2 = 2H2SO4 、2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 环节五：认识二氧化硫的化学性质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫 二氧化硫 (3)具有还原性 反应前 反应后 5SO2＋2MnO4-＋2H2O=2Mn2++5SO42-＋4H+ SO2＋Br2＋2H2O=4H++2Br-＋SO42- SO2可被X2(卤素单质)、O2、KMnO4、HNO3、Fe3+、H2O2、Na2O2等许多氧化剂氧化。 环节五：认识二氧化硫的化学性质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫 二氧化硫 环节五：认识二氧化硫的化学性质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫 二氧化硫 （4）漂白性 SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性——暂时性。 选择性：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红) 与有机色素结合成不稳定的无色物质，是化合反应。 SO2还原KMnO4等无机物不能称为漂白性。 环节五：认识二氧化硫的化学性质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫 二氧化硫 类型 原理 特点 举例 氧化型 漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色（化学变化） 永久漂白，不可逆的 Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、O3等 化合型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色（化学变化） 暂时漂白，加热可逆的 二氧化硫等 吸附型 有些固体物质疏松、多孔，可以吸附有色物质，使之失去原来的颜色（物理变化） 永久漂白 活性炭、胶体等 环节五：认识二氧化硫的化学性质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫 二氧化硫 将SO2通入高锰酸钾/氯水/氯化铁溶液中，观察到颜色褪去。是因为SO2的漂白性吗？ 结论： SO2使高锰酸钾/氯水/氯化铁溶液的颜色褪去，不是因为漂白性，而是因为SO2的还原性。 5SO2 + 2 + 2 H2O === 2 Mn2+ + 4 H+ + 5 Cl₂ + SO₂+ 2H2O === 4H⁺++2Clˉ 2Fe3++SO2+2H2O === 2Fe2++4H++ 环节五：认识二氧化硫的化学性质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫 二氧化硫 环节五：认识二氧化硫的物化学性质 1．SO2和Cl2都能用于漂白，若将SO2和Cl2等物质的量混合通入品红溶液，能达到“强强联合”的漂白效果吗? 不能，因为SO2和Cl2会发生如下反应：SO2+Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl，从而失去漂白效果。 2．二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。某气体通入品红溶液能使溶液褪色，如何验证该气体是SO2，还是Cl2? 将褪色后的溶液加热，若能恢复原来颜色，则该气体是SO2；若不能恢复原色，则为Cl2。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫 二氧化硫 具有酸性氧化物的通性 既有氧化性又有还原性 具有漂白性 制备硫酸 SO3 H2SO4 SO2 漂白纸浆、毛、丝等 从氧化还原的角度 从物质类别的角度 SO2的特性 注意：SO2不能漂白食品！ 杀菌消毒 细菌、霉菌 SO2不能用于杀灭新冠病毒！ 环节五：认识二氧化硫的化学性质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫 二氧化硫 环节六：认识二氧化硫的用途 制硫酸 制漂白剂 消毒剂 防腐剂 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫 二氧化硫 环节六：认识二氧化硫的用途 葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。同时，二氧化硫还是一种抗氧化剂，能够防止葡萄酒变质。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 硫 二氧化硫 环节六：类比迁移认识三氧化硫 1．三氧化硫具有酸性氧化物的通性。 (1)三氧化硫与水剧烈反应生成硫酸 　SO3＋H2O===H2SO4 (2)三氧化硫与碱(石灰乳)反应 　SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O (3)三氧化硫与氧化钙反应 SO3＋CaO===CaSO4 (4)三氧化硫通入氯化钡溶液中有沉淀生成 SO3＋BaCl2＋H2O===BaSO4↓＋2HCl 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 二氧化硫 分类观 （酸性氧化物 与CO2类似） 价态观 （还原性和 弱氧化性） 特性——漂白性：使品红溶液褪色 SO2+H2O H2SO3 SO2+NaOH === Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2 === CaSO3+H2O 2SO2+Ca(OH)2 === Ca(HSO3)2 2SO2+O2 2SO3 2H2SO3+O2 === 2H2SO4 SO2+I2+2H2O === H2SO4+2HI H2O2+SO2 === H2SO4 2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O 催化剂 △ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是(　　) A．游泳馆常用氯水作池水消毒剂 B．葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌、抗氧化等作用 C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂 D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等 D 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 2.下列实验能证明某气体是SO2不是CO2的是（　　） ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A. 都能证明 B. ③⑤ C. ③④⑤ D. 无 B 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 3.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　) A．紫色石蕊溶液褪色 B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O A 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 4.将SO2通入到下列溶液中，有关现象及结论的说法正确的是（　　） A．试管①中有溶液褪色，说明SO2有氧化性 B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性 C．试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性 D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性 D 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 5．如图所示的实验装置， （1）装置⑥是实验室制二氧化硫的方法，请写出其化学方程式 。 （2）当装置⑥产生SO2后，装置①的石蕊试液 ，装置②的品红溶液 ， 装置③的H2S ,写出其化学方程式 ，装置④的现象 。 H2SO4+Na2SO3 === Na2SO4+SO2↑+H2O 变红 褪色 产生黄色沉淀 2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O 褪色 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 （3）若有装置⑦装有溴水，连于装置④之后，若装置④未完全褪色，则装置⑦的现象为 ，若装置④完全褪色，则装置⑦的现象为 。 （4）当装置⑤的作用为 ，化学方程式为 。 无现象 除去尾气中的SO2 褪色 SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O 感谢您的观看 Thank you Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.71 Lavf58.20.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.79(fixed_gap:False) $