浙江省宁波效实中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

宁波效实中学 高二化学期中考试试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Ti 48 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）； （2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上； （3）满分100分；考试时间90分钟； （4）本场考试不得使用计算器。 第Ⅰ卷 选择题（共50分） 一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列措施不能使0.1mol/L的醋酸导电性增强的是 A．加水 B．加无水醋酸 C．加NaOH固体 D．通NH3 2．下列各项中电解质的电离方程式正确的是 A．氨水：NH3·H2O=+OH- B．H2S的水溶液：H2S2H++S2- C．HF的水溶液：HF=H++F- D．NaHCO3的水溶液：NaHCO3 =Na++HCO 3．下列粒子对水的电离没有影响的是 A. CH3COOH B. C. M3+：1s22s22p6 D. 4．下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是 A．用草木灰去除油污 B．用氢氢化铝中和过多胃酸 C．用食盐腌制腊肉 D．用白醋清洗水壶中的水垢 5．下列说法错误的是 A．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 B．下列离子在溶液中能大量共存：Al3+、Na+、S2﹣、NO3— C．实验室盛放Na2CO3，Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 D．相同浓度的NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大,则HX、HY、HZ的酸性依次减弱 6．下列对氨水溶液中存在的电离平衡，叙述正确的是 A．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 B．加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中增大 C．加水后，溶液中增大 D．加入少量固体，溶液中减少 7．基于构造原理填充顺序，下列原子轨道的能量大小比较，正确的是 A. E(4s)＜E(3d) B. E(3s)>E(3p) C E(4s)＜E(3p) D. E(2px)＜E(2py) 8．将K2SO4溶液从常温加热至90℃，下列叙述正确的是 A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 9．下列说法正确的是 A．在①P、S；②Mg、Ca；③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数和为41 B．放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于吸收光谱 C．Al原子两种激发态能量：＞ D．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理 10．在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl—(aq)，若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNaNO3溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl3溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中，搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是： A．①>②>④>③ B．②>①>④>③ C．④>③>②>① D．①>④>③>② 11．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据表中所列数据判断错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11575 A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是ⅢA族的元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 12．下列说法正确的是 A．25℃时，水电离出的溶液，其pH＞7 B．25℃时，pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合，测得pH<7 C．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR浓溶液，测得pH=b，b＞a，则HR是弱酸 D．25℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，若，则HX为强酸 13．下列对化学反应预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A 它一定是非自发反应 B ，自发反应 x可以等于3 C 能自发反应 一定小于0 D 常温下，自发进行 A．A B．B C．C D．D 14．对可逆反应： ，如图所示为