第3章 物质在水溶液中的行为 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 单元同步训练 一、单选题 1．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较CH3COO-和HCO的水解常数 分别测浓度均为0.1mol/L的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 B 比较CH3COOH和盐酸的电离程度 分别测定pH=3的盐酸和醋酸与等量锌粉反应的速率，前者大于后者 盐酸的电离程度大于醋酸 C 比较AgCl和AgI的溶度积常数 取2mL0.1mol/LNaCl溶液，滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡充分反应后滴加4滴0.1mol/LKI溶液，此时白色沉淀全部转化为黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 比较0.1mol/LFeCl3和0.01mol/L FeCl3中Fe3+的水解程度 测定0.1mol/LFeCl3和0.01mol/L FeCl3溶液的pH，前者比后者小 FeCl3溶液浓度越大，c(H+)越大，水解程度越大 A．A B．B C．C D．D 2．25℃时, 向10mLpH=12的氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中错误的是 A．所得溶液的10<pH<12 B．NH3·H2O的电离程度增大 C．溶液中NH的数目增大 D．NH3·H2O的电离常数Kb增大 3．已知电离平衡常数：H2SO3：Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，常温下向含1molNa2CO3的溶液中缓缓通入amolSO2，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是 A．过程中c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)保持不变 B．a=1时，溶液显酸性 C．a=2时，c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-) D．当溶液pH为7时，c(SO)＜c(HSO) 4．25℃时，在0.005mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是 A．5×10-13mol·L-1 B．0.02mol·L-1 C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-12mol·L-1 5．用0.1000 mol/L盐酸滴定20.00 mL 溶液，溶液中、、的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是 [如分布分数：] A．的为 B．c点： C．第一次滴定突跃，可选甲基橙作指示剂 D． mol·L 6．25℃时，将稀硫酸滴入Na2R溶液中，混合溶液中离子浓度变化与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．L1表示-lg与pH的关系曲线 B．H2R的第二步电离常数Ka2的数量级为10-4 C．NaHR溶液能使酚酞溶液变红 D．M点对应溶液中存在c(Na＋)>3c(R2-) 7．利用pH传感器和温度传感器探究0.1mol/L Na2SO3溶液的pH随溶液温度的变化，实验装置如图甲所示，升温和降温过程中溶液pH的变化分别如图乙、丙所示，下列说法不正确的是 A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH— B．从a点到b点，pH下降的原因是SO的水解和水的电离程度均增大，但前者更显著 C．d点pH低于a点的原因是部分Na2SO3被氧化成Na2SO4 D．a点和d点的Kw值相等 8．下列关于电解质溶液的说法中正确的是 A．等浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液中： B．某温度下纯水中，则该温度下的盐酸的 C．常温下的与的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色 D．用等浓度的溶液中和等体积与的醋酸，所消耗的溶液的体积前者是后者的10倍 9．25℃时，某弱酸HA的电离平衡常数，弱酸的电离平衡常数。下列说法错误的是 A．向NaA溶液中加入少量，发生反应的离子方程式为 B．相同温度下，等物质的量浓度的各溶液pH关系为 C．NaHB溶液显碱性 D．溶液与足量HA溶液反应的离子方程式为 10．常温下，的HA溶液(一元酸)的，下列关于该溶液中有关微粒浓度的关系式正确的是 A． B． C． D． 11．25℃时，向20mL 0.2 MOH溶液中逐滴加入浓度为0.2的盐酸，溶液中与、加入盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．MCl水解平衡常数的数量级为 B．b点溶液中各微粒的浓度关系为 C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度逐渐增大 D．d点溶液的 12．下图所示的实验，能达到实验目的的是 A B C D 在铁件上镀铜 验证AgCl溶解度大于AgI 推注射器，气体颜色变深，证明平衡逆向移动 由制取无水固体 A．A B．B C．C D．D 13．常温下，以酚酞为指示剂，用溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液中，、分布系数随滴加溶液体积的变化类系如图所示[比如的分布