第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试卷-2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元训练 一、选择题 1．在KI溶液中存在下列平衡：  。某、KI混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是 A．该反应 B．若在、温度下，反应的平衡常数分别为、，则 C．若反应进行到状态D时，一定有 D．状态A与状态B相比，状态A的大 2．氢气是一种清洁能源，工业上用水煤气两步法制氢气，第①、②步的反应原理及反应的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应   B．能降低反应的活化能，提高平衡转化率 C．某温度下，将和各通入容积为的密闭容器中反应，达到平衡状态，若该反应的平衡常数是9，则的转化率是75% D．1300℃时，反应的平衡常数 3．下列说法正确的是 ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③化学反应的实质是原子的重新组合　④化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程　⑤化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞 A．①③④ B．②⑤ C．③④⑤ D．②③④ 4．反应达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是 A．升高温度 B．增大N2浓度 C．改变压强 D．加入催化剂 5．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生反应：。一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/(mol/L) 0.50 0.35 0.25 0.25 下列说法错误的是A．500s时O2的浓度为0.075 B．平衡后，升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，但正反应速率增大的多 C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度 D．1000s时将容器的体积缩小一半，再达平衡时， 6．在密闭容器中进行反应  ，逆反应的反应速率随时间变化的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．min时使用了催化剂 B．min时一定降低了温度 C．min时反应向逆反应方向进行 D．min时可能减小了生成物的浓度 7．为探究温度对的影响，其他条件相同时，将1molH2(g)和1molI2(g)充入体积为2L的恒容密闭容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间变化的实验数据如表： 时间/min 0 20 40 60 80 100 HI(g)的物质的量分数 0 0.50 0.68 0.76 0.80 0.80 0 0.60 0.72 0.75 0.75 0.75 下列说法正确的是A．温度下，该反应可能在70min时已达到平衡状态 B．温度下，0~20min内用H2表示的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1 C．由表中数据推测， D．由表中数据可知，温度越高，该化学反应的限度越大 8．向密闭容器中充入S2Cl2、Cl2和SCl2，发生反应，S2Cl2与SCl2的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态)，下列说法不正确的是 A．a为v(SCl2)随温度的变化曲线 B．该反应的ΔH<0 C．200℃下反应一段时间，S2Cl2的物质的量增多 D．反应达到平衡后向体系中充入氦气，平衡不移动 9．向密闭容器中充入、和，发生反应，与的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态)，下列说法不正确的是 A．a为随温度的变化曲线 B．该反应的 C．200℃下反应一段时间，的物质的量增多 D．反应达到平衡后向体系中充入氮气，平衡不移动 10．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强  ②混合气体的密度  ③的物质的量浓度  ④混合气体的总物质的量  ⑤混合气体的总体积  ⑥与的比值  ⑦混合气体的总质量  ⑧  、的分子数之比为 A．①②③④⑤⑦ B．①②③④⑦ C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧ 11．在密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)发生反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，5 s时测得C的物质的量浓度为1.2 mol/L，以B表示的该反应速率为 A．0.16 mol/(L·s) B．0.2 mol/(L·s) C．0.4 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s) 12．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，下图为该历程示意图．下列说法错误的是 A．①-②放出能量并形成了键 B．催化剂可提高反应物的平衡转化率 C．生成总反应的原子利用率为 D．过程中，有键发生断裂 13．一定条件下，可逆反应aA(g)bB(g)＋cC(g)达到平衡状态后，A的转化率a(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是 A．a