2023届高三化学一轮复习 专题一 元素化合物Al

专题一：元素化合物 重点 1、金属元素以及非金属元素的重要的化学性质，以及常见的用途。 2、重要物质的制备--除杂--性质实验 难点 1、金属和非金属元素的通性和特性（Na、Al、Fe、Cl、N、S） 2、工业流程题目 高考占比 1、高考化学的重要载体 2、原理以及概念应用的前天 3、占据高考总分百分之30~40%，是实验以及流程题目的基础 第二讲：铝和铝的重要化合物 1、 知识梳理 Al及其化合物关系图 1、 铝的结构 1. 铝的原子结构示意图 Al在元素周期表的位置 Al原子 Al3+离子 2. 周期表中的位置 第三周期ⅢA主族，氯原子核外有3个电子，在化学反应中，容易失失去最外层的三个电子，显+3价。 2、 铝单质的化学性质 1. 物理性质 铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃。 纯铝的导电性和延展性很好，在空气中具有很好的耐腐蚀性。 2. 化学性质 （1） 与非金属单质的反应 A 与氯气（Cl2）反应 2Al+3Cl22AlCl3 B 在空气中缓慢氧化，在氧气（O2）中剧烈燃烧 4Al+3O22Al2O3 思考：金属的活动性顺序中，铝位于铁前面，为什么铁在空气中容易生锈，而铝在空气中却不易腐蚀呢？ （2） 与盐溶液的反应 2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu （3） 与某些氧化物的反应-铝热反应 Al+Fe2O3Fe+Al2O3 【现象】发出耀眼的光芒，放出大量的热，有熔融物生成 （4） 与沸水微弱反应 2Al +6H2O 2Al(OH)3+3H2 （5） 与酸反应 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 钝化是指某些金属在常温下遇到强氧化性酸，如浓硫酸、浓硝酸时，在表面生成致密的氧化物薄膜从而阻止内部金属进一步反应的现象。 （6） 与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 反应的实质分两步进行 第一步 ： 2Al +6H2O2Al(OH)3+3H2 第二步： Al(OH)3+ NaOHNaAlO2+2H2O 合并后： 2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+3H2+4 H2O 消去方程式两边4分子的水，最终得到反应方程式： 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 3、 铝的重要化合物 1、 氧化铝Al2O3 （1） 物理性质 白色固体，熔点高（2050℃），不溶于水，不与水化合。常做耐火材料，刚玉的主要成分是Al2O3，红宝石是含有少量铬元素的刚玉，蓝宝石是含有少量铁元素和钛元素。 （2） 化学性质 ①电解氧化铝制备铝单质 但是由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石降低熔点 2Al2O3（熔融）4Al+3O2 ②与酸反应 Al2O3+6HClAlCl3+3H2O ③与碱反应 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O 既能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物 2、 氢氧化铝Al(OH)3 （1） 物理性质 白色胶状物质，不容易水，有强的吸附性，可吸附水中的悬浮物和各种色素 （2） 化学性质 ①不稳定性 氢氧化铝不稳定，受热易分解 2Al(OH)3 Al2O3+ 2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 ② Al(OH)3+ NaOHNaAlO2+2H2O ③ Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O Al(OH)3具有两性的原因 H++AlO2—+2H2O⇋Al(OH)3⇋Al3++3OH- 注意： Al(OH)3作为碱时是三元碱，作为酸时是一元酸HAlO2 Al(OH)3作与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能将其溶解的。 4、 Al3+、AlO2—的性质 （一）Al3+的性质 1、 AlCl3中逐滴加入氨水Al3+3NH3.H2O Al(OH)3+3NH4+ 制备Al(OH)3用弱碱更合适 2、 AlCl3中逐滴加入NaOH直至过量 离子方程式： Al3++3OH- Al(OH)3 Al(OH)3+OH- AlO2—+2H2O 现象：白色沉淀现增加后减少最后消失 3、 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 相关离子方程式： Al3++4OH- AlO2—+2H2O Al3++AlO2—+2H2O 4Al(OH)3 现象：刚开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变。 （二）AlO2—的性质 1.向含有AlO2—的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量 2AlO2—+ CO2（少量）+3H2O2Al(OH)3↓+ CO32- AlO2—+ CO2（足量）+2H2OAl(OH)3↓+H CO3- 2. 向含有AlO2—的偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量 离子方程式： AlO2—