专题07 盐、化肥-【口袋书】2023年中考化学必背思维导图+知识手册

《元素化合物》 专题七 盐化肥 1、 盐 1. 定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 2、 氯化钠：NaCl 1.①医疗：配制生理盐水，用于医疗、消毒； ②农业：氯化钠溶液可以用来选种； ③生活：作调味品，防腐剂； ④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪； ⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等； 3.粗盐的制取方法 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。 3、 粗盐中难溶性杂质的去除 1. 实验用品 玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、 托盘天平、滤纸、火柴、粗盐 2.实验步骤 （1） 称量 （2） 溶解（玻璃棒作用：搅拌加速溶解） （3）过滤（要点：“一贴、二低、三靠”； 玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出）； （4） 蒸发（加热时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干；玻璃棒的作用搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅） （5）算产率 4、 碳酸盐性质和用途 1.碳酸盐的比较 碳酸盐 俗称 颜色 溶解性 用途 碳酸钙 CaCO3 大理石、石灰石主要成分 白色粉末 难溶于水 作建筑材料； 医疗上可用作补钙剂； 在实验室可用于制CO2气体。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 易溶于水，水溶液呈碱性。 重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸 氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体 能溶于水，水溶液呈碱性。 制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于焙制糕点），医疗上治疗胃酸过多，干粉灭火器的主要成分。 2.碳酸盐和酸的反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸钠 +稀盐酸 反应较快，产生大量气泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 碳酸氢钠 +稀盐酸 反应快，产生大量气泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 2.碳酸盐检验方法 ①常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水。 ②实验步骤： 5、 复分解反应 1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.通式：AB + CD = AD + CB 3.特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后” 4. 反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。 5. 酸碱盐之间发生的复分解反应 ①酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+碱→盐+水 ③酸+盐→新酸+新盐 ④碱+盐→新碱+新盐 ⑤盐+盐→新盐+新盐 发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 6、 盐的化学性质 ①与某些金属反应 盐＋金属→新盐＋新金属 (置换反应) 盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色 ②与酸反应 盐＋酸→另一种盐＋另一种酸 (复分解反应) 有沉淀、气体生成 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3 现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl 现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 现象：有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱 (复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH 现象：有白色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→新盐＋新盐 (复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 7、 化肥 1.化肥的用途 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料 作用 促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。 促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。 促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。 同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。 2. 化肥农药危