专题03 溶液-【口袋书】2023年中考化学必背思维导图+知识手册

物质的组成和变化 专题三 溶液 1、 溶液的形成 1. 概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 2.溶液的特征： 均一性：溶液各部分组成和性质完全相同。 稳定性：只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离 混合物：溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。 3.溶液的组成： 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。 溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。 4.溶解性 影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度 影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。 5.溶液的应用 （1） 在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。 （2） 医疗上的多种注射液也是溶液。 （3） 溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。（如营养液无土栽培） 6.溶解时的热现象 溶于水放热：氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 溶于水吸热：硝酸铵NH4NO3 溶于水温度无明显变化：氯化钠NaCl 2、 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。 （1）判断某溶液是否饱和的方法： ①观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液（注意恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验法区别） ②实验法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。 （2）饱和溶液和不饱和溶液的转化 （3）饱和溶液和不饱和溶液与稀溶液浓溶液的区别与联系 是否饱和：比较在一定温度下一定量溶剂里溶解溶质的质量是否达到最大限度。 浓稀程度：比较的是在一定量的溶液里溶质质量的相对大小（溶质的质量分数）。 相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。 3、 结晶与除杂 结晶 注意： 析出晶体后的母液（又名苦卤）一定是该晶体溶质的饱和溶液。 ①降温结晶/冷却热饱和溶液结晶：（通过改变温度降低溶解度析出晶体）适用于溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大的固体溶质 ②蒸发结晶：（通过减少溶剂量使晶体析出） 适用于溶解度受温度影响不大的固体溶质 除杂 原则：不增加新杂质、不减少原物质、易分离杂质、易复原原物质状态 ①硝酸钾中含有少量氯化钠→冷却热饱和溶液法（降温结晶法） ②氯化钠中含有少量硝酸钾→蒸发溶剂法（蒸发结晶） 4、 溶解度S 1. 气体的溶解度 （1）定义：通常指气体在压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响气体溶解度的因素： 内因：气体和溶剂的性质； 外因：①压强——气体溶解度随压强增大而增大。 ②温度——气体溶解度随温度升高而减小。 2. 固体的溶解度S： （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）理解定义四要素： ①条件：一定温度，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。 ②标准：100g溶剂，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。 ③状态：达到饱和状态，只有达到最大溶解量时才是确定的值。 ④单位：为g，溶解度其实就是溶质的质量，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。 （3）溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为36g。 ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 3. 溶解度和溶解性的关系 溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。 4. 溶解度的表示方法 （1） 列表法 从表格中找出物质的溶解度值 （2） 曲线法 ①查阅物质在不同温度时的溶解度 ②知道物质的溶解度受温度变化影响的大小 ③比较不同物质在同一温度时溶解度的大小 ④根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液 ⑤确定分离混合物中各物质的方法 （3）溶解度曲线的认识 例1.如图所示，分析两种物质的溶解度 ①a、b物质溶解度曲线受温度的影响？ a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，且温度对a的影响更大。 ②N点的意义？ 在t1oC时，a物质的溶解度为S1g