第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试卷-2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元训练卷 一、单选题 1．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。下列分析错误的是 A．曲线1表示的物质的量分数随溶液pH的变化 B．时，溶液中： C．溶液中： D．反应的平衡常数 2．下列操作(或装置)能达到实验目的是 A B C D 实验目的 测定中和反应的反应热 测定锌与稀硫酸反应速率 比较盐酸和碳酸的酸性强弱 比较AgCl和Ag2S的溶解度大小 实验装置 A．A B．B C．C D．D 3．25℃时，若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L，则下列说法正确的是 A．该溶液的pH一定为2 B．该溶液的pH一定为12 C．该溶液一定是NaOH溶液 D．该溶液中K+、Na+、Cl-、NO可以大量共存 4．室温下，向新制酸化的和未酸化的的溶液中通入氧气且搅拌时，变化曲线如图。 已知：的；的 开始沉淀时的；开始沉淀时的 下列说法不正确的是 A．M点对应的溶液中水解程度小于Р点对应的溶液中水解程度 B．导致M点→N点升高的反应为： C．导致Р点→Q点降低的反应为： D．O点和Q点后变化不大，推测两个反应体系中一定不再发生的氧化反应 5．以石灰石矿(主要成分为，含少量等)为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下。 已知：固体B中含有及 下列说法不正确的是 A．过程Ⅱ中，溶液浸出而非是因为 B．过程Ⅲ中，反应的离子方程式为 C．过程Ⅱ和过程Ⅲ的操作均应在较高温度下进行 D．整个流程中，“变废为宝、循环利用”的物质是 6．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： B．在气流中加热得到无水 C．向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：、 D．用KI溶液将转化为 7．常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是 A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3) B．0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+) C．醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-) D．0.1mol/LNaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS-) 8．下列离子方程式中正确的是 A．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO- +H2O=SO+2H+ +Cl- B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好为中性：Ba2++OH- +H++SO=BaSO4↓+H2O C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4 +28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O D．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑ 9．25℃时，在25mL的NaOH溶液中，逐滴加入的溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是 A．B点的横坐标 B．C点时溶液中有： C．D点时溶液中有： D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有： 10．下列有关说法中不正确的是 A．某温度时的混合溶液中，说明该溶液呈中性(为该温度时水的离子积常数) B．常温下，由水电离出的的溶液的pH可能为2或12 C．已知，则白磷比红磷稳定 D．常温下的和混合溶液中， 11．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 C．等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多 D．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的增大 12．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1 mol·L 溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变 D．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 13．用下列仪器或装置(部分夹持装置略)进行相应实验，能够达到实验目的的是 A．用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸 B．研究浓度对化学平衡的影响 C．验证沉淀转化：AgCl转化为 D．检验溶液是否变质 A．A B．B C．C D．D 14．将0.1mol/L的氨水滴入10mL二元强酸溶液中，溶液中水电离出的和混合液温度(T)随加入氨水体积的变化曲线如图所示； 下列有关说法正确的是 A．的浓度为0.1mol/L B．b点溶液： C．c点溶液： D．d点溶液中： 二、填空题 15．氰化提金工艺在黄金生产领域仍占主导地位，但会产生大量含氰废水，含氰低于废水才可排放，研究发现可以用亚硫酸盐——空气法等处理含氰废水。 完成下列填空： (1)室温下，溶液呈碱性，溶液中离子浓度从大到小关系为_