2023届高考化学一轮复习--元素或物质推断题专题训练

2023届高考化学一轮专题复习--元素或物质推断题专题训练 1．Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。有关的离子方程式___________，取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀。 (3)综上所述，原溶液中一定存在的离子有___________，可能存在的离子是___________。 Ⅱ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：。回答下列问题： (4)该反应中，氧化剂是___________ (5)当有生成时，转移电子的数目为___________。 (6)为淡棕黄色气体，可由新制的和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。则制备的化学方程式为___________ 2．下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。 请按要求回答下列问题： (1)元素⑥的原子结构示意图：_______，元素①与⑨组成的化合物的电子式：_______，元素⑤和⑨形成的化合物中化学键类型为_______。 (2)元素①~⑨中原子半径最大的是_______(填元素符号)。 (3)元素⑤~⑨中非金属性最强的是_______(填元素符号)。 (4)元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。 (5)元素②、③、④分别和元素①形成的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。 (6)元素⑦最高价氧化物对应的水化物与元素⑧最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。 (7)元素⑤组成的单质在元素③组成的常见单质中加热燃烧生成产物M，写出该反应的化学方程式_______，0.1 mol M与足量的二氧化碳反应，则该反应过程中转移的电子数为_______。 3．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。 (1)形成酸雨的原理之一如图所示； 回答下列问题： ①酸雨的pH___(填“>”“<”或“=”)5.6。 ②D物质的化学式为___。 ③反应②的化学方程式为___。 (2)在一定条件下氨气可用来将氮的氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：___，反应中氧化剂是___。 (3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若NO与NO2按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___。 4．有A．B．C．D四种元素，A的最高正价与其负价的绝对值之差为6，A．D次外层都是8个电子，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子。B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号： A___________B__________C__________D__________ 5．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素原子的最外层电子排布式为ns1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的L电子层的p能级中有3个电子。 (1)C原子的电子排布式为_______，若A元素的原子最外层电子排布式为1s1，则A与C形成的阴离子的电子式为_______，若以A、C两元素的单质组成原电池(电解质为NaOH溶液)，电池工作时，通入C的单质的电极反应式为_______。 (2)当n=2时，B的原子结构示意图为_______。 (3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置_______，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是_______。 6．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。 根据信息回答下列问题： (1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为___________。 (2)Fe元素位于周期表的________分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_______。 (3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________。 (4)根据VSEPR理论预测ED4-的空间构型为________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的分子式为_________(写2种)。 7．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题： 元素 元素