2019-2021三年北京重点校高二上学期期末化学汇编：盐类的水解

2019-2021北京重点校高二（上）期末化学汇编 盐类的水解 一、单选题 1．（2019·北京四中高二期末）为了配制NH4＋浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl   ②适量的NaCl固体   ③适量的氨水   ④适量的NaOH固体，正确的是 A．①② B．③ C．①③ D．④ 2．（2019·北京师大附中高二期末）对滴有酚酞试液的Na2CO3溶液，下列操作后红色会加深的是 A．降温 B．通入CO2气体 C．加入少量CaCl2固体 D．加入少量NaOH固体 3．（2019·北京四中高二期末）下列变化与盐类水解平衡无关的是 A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳 B．将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体 C．热的纯碱溶液除油污 D．配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸 4．（2021·北京师大附中高二期末）已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 电离平衡常数 Ka=1.7×10-5 Ka=4.7×10-8 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 A．三种酸的酸性由强到弱的顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO B．少量的CO2与NaClO溶液反应生成HClO与NaHCO3 C．常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液的碱性：NaClO＞Na2CO3＞CH3COONa D．向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使杀菌、消毒能力增强 5．（2021·北京师大附中高二期末）下列事实对应的化学用语不正确的是 A．热的纯碱溶液清洗油污：CO＋H2OHCO＋OH- B．0.1mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2ONH＋OH- C．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．明矾净水原理：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋ 二、原理综合题 6．（2019·北京四中高二期末）室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的盐酸和醋酸，如图所示。 （1）表示滴定盐酸的曲线是________。（填I或II） （2）当醋酸中滴入10 mL NaOH溶液时，溶液中含有的溶质有：________；溶液中离子浓度由大到小顺序为：________。 （3）当醋酸中滴入20 mL NaOH溶液时，将所得溶液加热，溶液pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是________。（填序号） a. 加热促进水的电离和醋酸钠水解 b. 加热使溶液碱性减弱 c. 加热使溶液中c(H+)/c(OH-)比值减小 三、实验题 7．（2019·北京师大附中高二期末）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示： (1)滴定醋酸的曲线是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (2)下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度减小的是_____________(填字母序号)。 A．微热溶液B．加少量冰醋酸 C．加少量醋酸钠固体D．加少量碳酸钠固体 (3)V1和V2的关系：V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。 (4)M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。 四、填空题 8．（2019·北京四中高二期末）25℃，向20.00mL 0.100 mol·LHX中滴加0.100 mol·LNaOH过程中，pH变化如下图所示。 (1)写出HX的电离方程式：__________。 (2)下列有关B点溶液的说法正确的是__________(填字母序号)。 a. 溶质为：HX、NaX b. 微粒浓度满足：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－) c. 微粒浓度满足：c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－) d. 微粒浓度满足：c(X－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) (3)A、C两点水的电离程度：A__________C(填“>”、“<”或“＝”)。 (4)C点对应离子浓度由大到小的顺序为__________。 (5)用离子方程式解释D点溶液pH>7的原因：_______。 9．（2019·北京师大附中高二期末）25℃时，如图烧杯中各盛有20mL的溶液。 甲. 0.100mol/L盐酸   乙. 0.100mol/L氨水   丙. 0.100mol/LNH4Cl (1)甲溶液的pH＝_____________。 (2)若将甲全部倒入乙中，所得溶液的pH_____________丙溶液的pH(填“>”、“＝”或“<”)。 (3)若将一部分乙倒入丙中，所得的混合溶液呈中性，所得混合溶液中