2019-2021三年北京高二上学期期中化学汇编：反应热的计算

2019-2021北京高二（上）期中化学汇编 反应热的计算 一、单选题 1．（2021·北京市第三中学高二期中）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同 2．（2021·北京市第九中学高二期中）已知热化学方程式： ①C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1 ②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2 ③C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH3=+1.9kJ∙mol－1 下列说法正确的是(　　) A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B．金刚石比石墨稳定 C．ΔH3=ΔH1-ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2 3．（2021·北京十四中高二期中）下列说法正确的是 A．Zn（s）＋CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）＋Cu（s）ΔH = -216 kJ/mol，生成物总能量大于反应物总能量 B．在101kPa时，2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH = -571.6 kJ/mol，H2的燃烧热为571.6 kJ/mol C．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1>E2 D．H+（aq）＋OH-（aq）=H2O（l）ΔH = -57.3 kJ/mol，可用来表示含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 4．（2021·北京十五中高二期中）工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ΔH=-566 kJ/mol； S(s)+O2(g)=SO2(g)   ΔH=-296 kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于 A．- 270 kJ/mol B．+26 kJ/mol C．-582 kJ/mol D．+270 kJ/mol 5．（2021·北京·北师大实验中学高二期中）我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A．过程Ⅱ放出能量 B．若分解，估算出反应吸收482 kJ能量 C．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 D．该反应中的能量转化形式与电解水反应相同 6．（2019·北京·临川学校高二期中）已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热ΔH分别是-1 411.0 kJ·mol-1和-1 366.8 kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为 A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1 7．（2021·北京·101中学高二期中）N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0 下列说法不正确的是 A．该催化剂既能吸附氢气分子，也能吸附氮气分子 B．②→③过程是吸热过程，③→④过程是放热过程 C．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量 D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 8．（2021·北京·日坛中学高二期中）根据图像所得判断正确的是 已知：H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ·mol-1 A．图1反应为吸热反应 B．图1反应使用催化剂时，会改变其△H C．图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D．图2中反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1 9．（2021·北京·日坛中学高二期中）NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)，已知 (1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H=-483.6kJ·mol-1 (2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)       △H=-92.0kJ·mol-1 则NH3(g)燃烧的热化学方程式4NH3(g)+3O2(g)=6H2O(g)+2N2(g)的△H是 A．-1266.8kJ·mol-1 B．+1266.8kJ·mol-1 C．-633.4kJ·mol-1 D．-316.7kJ·mol-1 10．（2020·北京·101中学高二期中）电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时，电石生产原理如下： 平衡常数   平衡常数 以下说法不正确的是（     ）