2023年中考化学一轮专题复习：综合应用题

2023届中考化学一轮专题复习：综合应用题 1．（2022秋·河南郑州·九年级校考期末）实验是科学探究的重要手段，气体的制取及合理利用使人类生活向环境友好方向发展。 (1)利用图一仪器可以实验室制取二氧化碳，你选择的仪器是____(填序号)，反应原理是______(用化学方程式表示)，若将仪器⑧换成分液漏斗，则装置具备的优点是_______。 (2)实验室若用固体制取氧气，除利用上述仪器外，还需补充的一种仪器是_______(填名称)，其反应的化学方程式为_______，氧气可用排水法收集，利用了氧气_______的性质。 (3)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小明同学取了6g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，得到2.2g的二氧化碳气体，请计算该石灰石样品中含有多少克碳酸钙？ 2．（2023·贵州贵阳·模拟预测）水和溶液在城市建设、生产生活中应用广泛。 (1)公园、车站等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台，其中的水处理过程如图所示。直饮水机中起到杀菌消毒作用的是步骤______（填数字序号）。 (2)硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。可向水样中加入适量的______来鉴别软水和硬水。 (3)生活中的水大多来源于自来水厂。向水样中加入______，静置沉降一段时间，再进行过滤，向滤液中加入活性炭，利用其______性除去水样中的颜色和异味。经过自来水厂处理后的水属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。 (4)如图是物质甲和乙的溶解度曲线，请根据图示回答问题： ①t2℃，将30g固体甲放入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______。 ②下列分析正确的是______。 a．甲的溶解度大于乙的溶解度 b．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 c．若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 d．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙 3．（2022秋·福建福州·九年级统考期末）水生活的应用 收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图1所示，请回答下列问题。 (1)操作①的名称是_______ (2)操作②应选用的装置为_______(填图2序号)，该过程主要是_______变化； (3)装置Ⅰ中仪器a的名称是_______。 (4)操作③的过程中，发生变化的是 (填序号)； A．分子质量 B．分子的种类 C．分子间隔 (5)取经过操作③后的液体于试管中，加入少量肥皂水振荡，可观察到的实验现象是_______。 (6)水在化学实验中的作用不可忽视，请结合图示回答下列问题： ①实验A中水的作用是提供热量和_______。 ②实验B中的水是_______。 ③在C实验中，集气瓶内预先装入少量水，可以起到的作用有_______。 4．（2022秋·辽宁沈阳·九年级统考期末）人类生产、生活离不开金属。请回答下列问题： (1)金属的锈蚀与防护。 ①右侧三个关于探究铁锈蚀的实验中，试管______（填字母） 中的铁钉生锈。 ②通过对比试管 A、C 中的现象，可以得出铁生锈需要与______接触。 ③铁合金是目前世界上应用最广泛的金属材料。为防止铁制品生锈，通常采取的措施是______。 ④铝的“自我保护”是指铝在常温下与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化膜。写出发生反应的化学方程式：______。 (2)金属的冶炼。如图是实验室仿照工业炼铁原理设计的实验。 ①主要成分为氧化铁的铁矿石的名称为______，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是______；由氧化铁变成铁时，铁元素化合价的具体变化是______。 ②实验结束后先熄灭喷灯，继续通一氧化碳直至试管冷却的目的是______。 (3)金属的除杂。为除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了如图两个实验方案： ①写出方案Ⅱ中有关反应的化学方程式______。 ②以上两个实验方案中，你选择的是______，理由是______。 ③你是否有更简便的方法，写出你的做法：______。 (4)合金的成分探究。为了测定某黄铜 （铜和锌的合金） 样品中铜的质量分数，取10g 该黄铜样品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气 0.1g。则该黄铜样品中铜的质量分数为______。 5．（2022·江苏·九年级专题练习）硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组同学对硫酸进行了多角度的研究。 【物质制备】 (1)工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿得到SO2，再将SO2经过一系列变化得到硫酸。SO2中硫元素的化合价是_______________。 【物质性质】 (2)用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸，取出后在空气中放置一段时间，观察到温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收_