拓展微课2 元素周期律及其应用（课件PPT）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2（人教版2019）

拓展微课2　元素周期律及其应用 第一章　原子结构与性质 返回导航 高中化学 选择性必修2 （R） 第一章　原子结构与性质 返回导航 高中化学 选择性必修2 （R） 第一章　原子结构与性质 返回导航 高中化学 选择性必修2 （R） 第一章　原子结构与性质 返回导航 高中化学 选择性必修2 （R） 第一章　原子结构与性质 返回导航 高中化学 选择性必修2 （R） 第一章　原子结构与性质 返回导航 高中化学 选择性必修2 （R） 第一章　原子结构与性质 返回导航 高中化学 选择性必修2 （R） 第一章　原子结构与性质 返回导航 高中化学 选择性必修2 （R） 第一章　原子结构与性质 返回导航 高中化学 选择性必修2 （R） 第一章　原子结构与性质 返回导航 高中化学 选择性必修2 （R） 第一章　原子结构与性质 返回导航 高中化学 选择性必修2 （R） 第一章　原子结构与性质 返回导航 高中化学 选择性必修2 （R） 第一章　原子结构与性质 返回导航 高中化学 选择性必修2 （R） 第一章　原子结构与性质 返回导航 高中化学 选择性必修2 （R） 第一章　原子结构与性质 谢谢观看！ [对应学生用书P28] 角度1 原子(或离子)半径的大小比较 (2022·湖北襄阳高二期末)13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是(　　) A．原子半径：Al＜P＜S＜Cl B．离子半径：Cl－＞S2－＞P3－＞Al3＋ C．第一电离能：I1(Al)＜I1(P)＜I1(S) D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4 [解题突破] D　解析：同周期主族元素从左到右随原子序数递增，原子半径逐渐减小，则原子半径：Al＞P＞S＞Cl，A错误；电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径：P3－＞S2－＞Cl－＞Al3＋，B错误；P的3p轨道处于半充满的稳定状态，较难失去电子，其第一电离能大于S，则第一电离能：I1(Al)＜I1(S)＜I1(P)，C错误；元素的非金属性：P＜S＜Cl，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，D正确。 比较粒子半径大小的思路和方法 ►对点训练 1．(2022·北京大兴区高二期末)依据元素周期律进行推断，下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：Cl＜S B．离子半径：Na＋＞Al3＋ C．稳定性：HBr＞HI D．酸性：H3PO4＞HNO3 D　解析：同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Cl＜S，A正确；Na＋、Al3＋的电子层结构相同，Na＋的核电荷数小，其离子半径大，B正确；元素的电负性：Br＞I，则稳定性：HBr＞HI，C正确；元素的非金属性：P＜N，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4＜HNO3，D错误。 角度2 电离能和电负性及其应用 (2022·辽宁辽阳高二期末)原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素中，X元素原子的最外层有三个未成对电子，且第一电离能比Y大，Z元素的简单离子半径在同周期中最小，Y、W位于同一主族。下列说法错误的是(　　) A．X、Y两种元素都位于元素周期表p区 B．简单离子半径：Y＞Z C．W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．基态Q原子核外所有s电子云轮廓图都是球形，且大小相同 [解题突破] D　解析：X元素原子的最外层有三个未成对电子，且第一电离能比Y大，但Y的原子序数大于X，说明X处于第ⅤA族，Y处于第ⅥA族；Z元素的简单离子半径在同周期中最小，且Z的原子序数大于X、Y，则Z是Al，从而推知，X是N，Y是O；Y、W位于同一主族，W的原子序数大于Y，则W是S；Q是五种短周期主族元素中原子序数最大的元素，则Q是Cl。X是N，Y是O，都位于元素周期表p区，A正确；简单离子半径：O2－＞Al3＋，B正确；W是S，其最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，属于强酸，C正确；Q是Cl，基态原子核外所有s电子云轮廓图都是球形，但其大小随能层序数(n)增大而增大，D错误。 电离能与电负性的应用 (1)电离能的应用：判断元素金属性、非金属性的强弱；判断元素的化合价。 (2)电负性的应用：判断金属性与非金属性的强弱；判断元素在化合物中的价态；判断化合物的类型。 ►对点训练 2．(2022·辽宁丹东高二期末)X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和原子最外层电子数之间的关系如图所示，其中R元素是短周期中除稀有气体外其他原子半径最大的元素。下列说法正确的是(　　) A．M元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族 B．元素的电负性：Z<Y C．第一电离能：Y>Z>R D．Y、R的单质分