第1章 第3节 元素性质及其变化规律（Word练习）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2（鲁科版2019）

第1章　第3节 1．第三周期元素中，微粒半径最小的是(　　) A．Al3＋　 B．Na＋　 C．S2－　 D．Cl－ A　[A、B、C、D中的微粒结构示意图分别为、、、，显然C、D的半径大于A、B，A、B两项电子层数相同，由于核电荷数A大于B，所以A的半径最小。] 2．下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　) A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高 C．N、O、F电负性依次增大 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 D　[同周期元素的电负性从左至右逐渐增大，故C项正确；同主族元素的第一电离能从上至下逐渐减小，故D项错误。] 3．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是(　　) ①3p轨道上只有一对成对电子的原子　②外围电子排布式为3s23p6的原子　③3p轨道为半充满的原子　④正三价阳离子与氖相同的原子 A．①②③④ B．③①②④ C．②③①④ D．②④①③ C　[由题意知，①是硫原子，②是稀有气体元素氩原子，③是磷原子，④是铝原子。根据元素第一电离能变化规律知铝的第一电离能最小，S的核电荷数虽然比P大，但磷原子3p轨道半充满，比较稳定，故P的第一电离能大于S，同一周期中，稀有气体元素原子第一电离能最大，故选C。] 4．(双选)电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(　　) A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大 B．同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大 C．电负性越大，金属性越弱 D．电负性越小，非金属性越强 AC　[利用“同周期从左到右，元素电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素电负性逐渐减小”的规律来判断。] 5．不能说明X的电负性比Y的大的是(　　) A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 C　[X的电负性比Y的大，即X的非金属性强于Y的非金属性，A、B、D均能说明X的非金属性强于Y的非金属性，而C不能，如O原子最外层有6个电子，电负性为3.5，Cl原子最外层有7个电子，电负性为3.0，非金属性O>Cl。] 6．(1)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)。 (2)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________。 (3)电负性N________O(用“>”或“<”填空)。 (4)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。 解析　(1)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2－和B＋具有相同的电子构型，则A为O元素，B为Na元素；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C为P元素，D为Cl元素；非金属性越强，元素的电负性越大，则四种元素中电负性最大的是O元素。(2)非金属性越强，则电负性越大，故H、C、O三种元素的电负性依次增大。(3)同周期元素，原子序数越大，电负性越大，故电负性N<O。(4)Ni的外围电子排布为3d84s2,3d能级上有2个未成对电子。第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中C的电负性小。 答案　(1)O　(2)H<C<O　(3)<　(4)C 1．下列关于微粒半径的说法正确的是(　　) A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同 C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 C　[由于同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，故ⅦA族的原子半径不一定比上一周期ⅠA族元素原子半径大，如r(Li)>r(S)>r(Cl)；对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的；质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径>原子半径>阳离子半径；同周期主族元素，原子序数增大，原子半径减小。] 2．下列原子半径最大的是(　　) A．1s22s22p3　　　　　 B．1s22s22p63s23p4 C．1s22s22p5 D．1s22s22p63s23p5 B　[由核外电子排布式可知，A、B、C、D四种元素分别是N、S、F、Cl，结合原子半径的递变规律可知，S原子半径最大。] 3．下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是(　　) ①r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋) ②r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)