第1章 第3节 元素性质及其变化规律（课件PPT）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2（鲁科版2019）

原子结构与元素性质 第1章 第3节　元素性质及其变化规律 课程内容标准 1.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。 2．了解元素周期律的应用价值。 返回导航 第1章　原子结构与元素性质 化学　选择性必修2　L 栏目索引 课前预习案 课堂探究案 冲关演练案 一、原子半径及其变化规律 1．元素的原子半径及相应的比例模型 课前预习案 返回导航 第1章　原子结构与元素性质 化学　选择性必修2　L 2．递变规律及原因 (1)同周期： ①同周期主族中，随着原子序数的增大，元素的原子半径自左至右呈逐渐减小的趋势。这是由于增加的电子排布在同一层上，增加的电子产生的电子间的排斥作用________核电荷数增加导致的核对外层电子的吸引作用，结果使原子半径逐渐________。 小于 减小 返回导航 第1章　原子结构与元素性质 化学　选择性必修2　L ②同一周期的过渡元素，从左到右原子半径的变化幅度不大。这是因为增加的电子都排布在(n－1)d轨道上，不同元素原子的外层电子(ns)受到原子核吸引作用及内层电子排斥作用的总体效果差别不大。 (2)同主族：自上而下，随着原子序数的逐渐增大，原子半径逐渐________。这是因为随着电子层数的增加，离核更远的外层轨道填入电子，电子层数的影响________核电荷数增加的影响，导致原子半径________。 增大 大于 增大 返回导航 第1章　原子结构与元素性质 化学　选择性必修2　L 3．应用 利用原子半径和价电子数，人们可以定性解释元素周期表中元素原子得失电子能力所呈现的递变规律。原子半径越小，原子核对外层电子的吸引作用________；原子半径越大，原子核对外层电子的吸引作用________。 (1)除稀有气体外，从左到右，元素原子失去电子的能力越来________，获得电子的能力越来________。 (2)同主族自上而下，金属元素原子失去电子的能力越来________，非金属元素原子获得电子的能力越来________。 越强 越弱 越弱 越强 越强 越弱 返回导航 第1章　原子结构与元素性质 化学　选择性必修2　L 二、元素的电离能及其变化规律 1．概念：气态基态原子或气态基态离子失去____________所需要的最小能量叫做电离能，常用符号_____表示，单位是______________。 2．意义：判断金属原子在气态时失去电子的难易程度。电离能越小，表示在气态时该原子越________失去电子；反之，电离能越大，表示在气态时该原子越__________电子。 一个电子 I kJ·mol－1 容易 难失去 返回导航 第1章　原子结构与元素性质 化学　选择性必修2　L 1个 一个电子 增大 返回导航 第1章　原子结构与元素性质 化学　选择性必修2　L 5．元素第一电离能的变化规律 元素第一电离能呈现________性变化。 (1)同周期从左到右，元素的第一电离能总体上呈现________的趋势。 (2)同主族自上而下，元素的第一电离能逐渐________。 (3)同周期从左到右，过渡元素的第一电离能变化不太规则，第一电离能略有________。 周期 增大 减小 增加 返回导航 第1章　原子结构与元素性质 化学　选择性必修2　L 三、元素的电负性及其变化规律 1．电负性 (1)定义：元素的原子在化合物中____________能力的标度。 (2)意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越______；反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越______。 (3)标准：以氟的电负性为________作为标准，得出各元素的电负性。 2．电负性周期性变化规律 (1)同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐________。 (2)同一主族，自上而下，元素的电负性逐渐________。 (3)电负性大的元素集中在周期表的__________，电负性小的元素集中在周期表的__________。 (4)同一副族，自上而下，元素的电负性大体上呈逐渐________的趋势。 吸引电子 强 弱 4.0 增大 减小 右上角 左下角 减小 返回导航 第1章　原子结构与元素性质 化学　选择性必修2　L 3．电负性的应用 (1)判断元素的类别 通常，电负性小于2的元素大部分是________元素，电负性大于2的元素大部分是__________元素。 (2)判断元素的性质 非金属元素的电负性越大，非金属元素越________；金属元素的电负性越小，金属元素越________。 (3)判断化合物中元素化合价的正负 在化合物