2023届高考化学一轮专题复习----工业流程题专题训练

2023届高考化学一轮专题复习----工业流程题专题训练

1．有下列7种物质：

①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦

请回答下列问题：

(1)属于电解质的有___________(填序号)。

(2)准确配制一定浓度的①溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_________。

(3)①溶液中加入少量的④反应的离子方程式为__________________。

(4)以粗硅为原料，工业制备高纯度⑦的部分工艺流程如下

已知：沸点，遇水强烈水解；沸点，并在空气中易自燃

a．写出制备粗硅的化学反应方程式______________________________。

b．操作①为_________________________。

(5)关于以上7种物质的说法正确的有________________。

A．加碘食盐中的“碘”指的是⑥ B．液态③可做制冷剂

C．②和⑤都有漂白性 D．⑦可用于制作计算机的芯片

2．锰的重要用途是制造锰钢。一种以高铁锰矿(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧还原”时，高铁锰矿中MnO2被还原为MnO。

①理论上，还能被还原的成分有___________、___________(填化学式)。

②根据下表数据，焙烧时应选择的温度为___________。

还原温度/℃	焙烧后Mn元素在主要含锰物质中的分布/%
	MnO2	高价锰(MnxOy)	低价锰(MnO)

600	40.92	34.76	24.32
800	10.56	6.63	82.81
1000	5.77	2.70	91.29
1100	痕量	0.46	98.76
1200	痕量	0.30	97.94

 

(2)“浸出”产生“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)；该步骤中需再加入MnSO4以促进“滤渣"析出，结合化学反应原理解释其原因：___________。

(3)“除杂”时，加入的MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，其离子方程式为___________；再将pH逐步调至6，Fe3+水解为Fe(OH)3，同时Fe3+与Na+、K+形成络合物沉淀。

(4)电解“净化”所得溶液(MnSO4的酸性溶液)制备Mn。

①电解时，溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应，其产物分别为Mn和___________(填化学式)。

②研究表明，加入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出。机理为：SeO2与水反应生成的H2SeO3(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，该电极反应为___________，电极上的Se对Mn2+有特殊的吸附性能，使Mn2+的电还原沉积成为主要反应。

3．海洋是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水资源综合利用的部分流程图。

(1)由海水提取的粗盐中常含有等，可以加入_______ (填化学式)除去。

(2)步骤①反应的离子方程式为_______。

(3)步骤④为无水MgCl2电解制取金属镁的过程。若生成11.2L(标准状况下)Cl2，则消耗无水MgCl2的质量为_______ g。

4．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)下列有关NH3的说法中，不正确的是___________(双选，填标号)。

A．工业合成NH3需要在高温高压催化剂下进行

B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥

C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥

D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存

(2)NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(3)氨气燃烧的化学方程式为___________。

(4)HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的___________性。

(5)“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋___________＋CO2(请填写完成化学方程式)。

②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO2共6 mol 的混合气体完全转化为N2则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________，若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将___________mol的NOx转化为N2。

5．一种以NH4Cl酸性蚀铜废液[含NH4Cl，Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及盐酸等]为原料制备CuCl并回收Cu(OH)2的工艺流程如图：

已知：CuCl溶于浓盐酸，难溶于水，不溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）“反应1”中，NaCl、Cu与CuSO4反应的离子方程式为__；生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是__。

（2）“水解”步骤中，溶液中的CuCl43-在加入大量水稀释即可析出CuCl，原因是__(结合离子方程式，从平衡角度分析)。

（3）湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，该反应的化学方程式为__。

（4）“反应2”需加入的试剂X是__；“吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥，主要反应的化学方程式为__。

（5）测定产品中CuCl质量分数的步骤如下：称取ag产品，加入稍过量的FeCl3溶液，待溶解后用邻菲罗啉作指示剂，立刻用cmol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液VmL。则产品中CuCl的质量分数为__(已知滴定反应为Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋，列出计算式)。

6．工业上用硫铁矿焙烧的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取FeSO4·7H2O，流程