第27讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向-备战2023年高考化学一轮复习全考点精选课件（全国通用）

第27讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向 一轮复习（第7章 化学反应速率和化学平衡） 目标要求 核心素养 1.了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 2.能正确计算化学反应的转化率(α)。 3.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。 4.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。 5.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 1.变化观念与平衡思想：能从化学平衡常数的角度分析化学反应，运用化学平衡常数解决问题。能多角度、动态地分析化学反应的转化率，运用化学反应原理解决实际问题。 2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。能运用模型(Qc与K的关系)解释化学平衡的移动，揭示现象的本质和规律。3.科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能运用化学平衡原理对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。 高考·备考要求 教材基础知识梳理 考点 1　化学平衡常数及其应用 1．概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 2．表达式：对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) K＝ 3．意义及影响因素 （1）K值大小反映了化学反应进行的程度。 ①K值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。当K≥105时，可以认为反应进行得较完全；②K值越小，正反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。当K≤10-5时，认为反应很难进行。 （2）K只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 （3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 4．平衡常数的应用 ①判断、比较可逆反应进行的程度。一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应： K值 正反应进行 的程度 平衡时生 成物浓度 平衡时反应 物浓度 反应物 转化率 越大 越大 越大 越小 越高 越小 越小 越小 越大 越小低 ②判断化学反应进行的方向 对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，浓度商Qc＝ （浓度商选取各物质在该时刻的浓度进行计算）。 吸热　 放热　 放热　 吸热　 4．平衡常数的应用 ③判断可逆反应的反应热 教材链接 1．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。（1）Cl2＋H2OHCl＋HClO（2）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（3）CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) K22 考能突破练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度。(　　)(2)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大。(　　)(3)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。(　　)(4)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大。(　　)(5)平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动。(　　)(6)反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大。(　　) × × √ × √ × 2．已知反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常数和温度的关系如下： 现有两个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1 mol A和1 mol B，在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,800 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A．容器Ⅰ、Ⅱ中的压强相等 B．容器Ⅰ、Ⅱ中反应的平衡常数相同 C．该反应的正反应是放热反应 D．容器Ⅰ中A的浓度比容器Ⅱ中的小 温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 C 教材基础知识梳理 考点 2 化学平衡常数、转化率的计算 1．化学平衡的计算方法——“三段式法” 化学平衡的计算模式可采取“三段式”的方式，依题意，列出化学方程式，并计算。“三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时要注意清楚有条理地列出起始量、转化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位统一。 如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol·L－1、b mol·L－1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mo