5.1.1硫及其化合物——硫和二氧化硫-【精准备课】2022-2023学年高一化学同步课堂精品课件（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 　第一课时 硫和二氧化硫 1、自然界中硫及其化合物 石膏(CaSO4·2H2O) 黄铁矿(FeS2) H2S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 S 芒硝(Na2SO4·10H2O) 黄铜矿(CuFeS2) 1. 物理性质： 黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水， 微溶于酒精，易溶于CS2(二硫化碳)。 一、硫（俗称硫黄） 存在形态 —火山喷口附近或地壳的岩层里 —主要以 和 的形式存在 游离态 化合态 硫化物 硫酸盐 如:硫铁矿FeS2 黄铜矿CuFeS2 石膏CaSO4•2H2O 芒硝Na2SO4•10H2O等 或存在于石油、天然气、煤、蛋白质等有机物中 硫是一种重要的非金属元素，在元素周期表的位置： 。 S原子结构示意图： 。 O S 2. 硫的化学性质 F Cl S 氧化性 还原性 ① S+H2 == H2S △ ②S+Fe FeS ③S+2Cu Cu2S ④S+O2 SO2 点燃 补充： 3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性大于S。 (1)硫元素在自然界中只存在化合态，没有游离态(　　) (2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应(　　) (3)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(　　) (4)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS(　　) (5)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3(　　) (6)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂(　　) (7)清除室内洒落的汞可用硫粉覆盖 ( ) 判断正误 × √ × × × × √ 3. 硫的用途 S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ 黑火药（一硝二磺三木炭） 1. SO2的物理性质 二：二氧化硫(SO2) 色、态、味 密度 溶解性 毒性 _____________________ 比空气____ ___________________ _____ 无色有刺激性气味的气体 大 易溶于水 有毒 2. SO2化学性质 制备：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 9 (1)酸性氧化物(跟CO2对比) ①与水反应 ②与碱反应 ③与碱性氧化物反应 ④与盐反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ， SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O； SO2+NaOH=NaHSO3 2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2 SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O SO2+CaO CaSO3 SO2+H2O H2SO3 2. SO2化学性质 少量 少量 过量 过量 （煤脱硫） 紫色石蕊溶液变红 可逆反应 CO2/SO2不能使 CaCl2 、 BaCl2 产生沉淀 如何除CO2中的SO2 ？ 10 （2）二氧化硫与氯水的漂白性比较 (2)SO2的漂白性 视频2 SO2与生活 15 (3)SO2的强还原性（+4 → +6） 能被X2(X=Cl、Br、I)、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化，生成SO42- SO2+Cl2+2H2O = （溶液由浅黄绿色变为无色） SO2+Br2+2H2O = （溶液由橙色变为无色） ①与卤素单质反应： X2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HX （X=Cl、Br、I） ②与酸性高锰酸钾反应： 5SO2+2MnO4 -+2H2O = （溶液由紫红色变为无色） 5SO2+2KMnO4+2H2O = ③与氧气反应： H2SO4+2HBr H2SO4+2HCl K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4 5SO42- +2Mn2+ +4H+ 16 SO2+2H2S=== （4）SO2的氧化性(+4 → 0) 3S+2H2O 二氧化硫与氢硫酸：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 溶液中产生黄色沉淀 判断正误 (1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应(　　) (2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性(　　) (3)SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都