5.1.2硫及其化合物——硫酸及硫酸根离子的检验-【精准备课】2022-2023学年高一化学同步课堂精品课件（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 　第二课时　硫酸及硫酸根离子的检验 一.硫酸（H2SO4）—— （1）工业制法 ①制备SO2： ②制备SO3: ③吸收SO3: SO3+H2O===H2SO4 4FeS2+11O2 === 2Fe2O3+8SO2 高温 === 2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 点燃 S+O2===SO2 思考1：工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3？ SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收 利用黄铁矿制备二氧化硫的反应是氧化还原反应,1 mol FeS2与足量氧气反应转移电子的数目是多少?氧化剂和还原剂分别是什么物质? 1 mol FeS2与足量氧气反应转移11 mol电子,氧化剂是O2,还原剂是FeS2 稀硫酸 完全电离 H2SO4=2H++SO42- 酸的通性 浓度增大 浓硫酸 主要以 分子形式存在 H2SO4 自身特性 （2）稀硫酸的化学性质 硫酸是强酸，具有酸的通性。 (2) 酸的通性 与指示剂显色 石蕊变红 与活泼金属反应 如Zn、Fe 与碱反应 如NaOH 与碱性氧化物反应 如CuO 与盐反应 如Na2CO3 (1) 电离方程式 稀硫酸   H++OH-=H2O 2H++CO32- = H2O+CO2↑ 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2 H+ + Fe =Fe2+ + H2↑ 与某些离子生成沉淀 （Ba2+、Ag+、Ca2+) ①物理性质：无色粘稠液体，难挥发，沸点高，密度大于水，与水任意比例互溶，溶于水放出大量的热。 （3）浓硫酸 问：如何稀释浓硫酸？ 将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 ②浓硫酸的吸水性 可用来干燥与它不起反应的气体，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。 不能干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（H2S、HBr、HI） 吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做干燥剂 CuSO4·5H2O 浓 H2SO4 CuSO4 + 5H2O 蓝色 白色 水分子，结晶水 C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O (蔗糖) ③脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去 ④强氧化性 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O == △ 设计一个实验检验反应产生的气体成分 品红溶液褪色检验SO2的存在 KMnO4颜色变浅除去SO2气体 不褪色 检验SO2是否除尽 浑浊 检验CO2 白色变为蓝色检验H2O的存在 s与浓硫酸的反应 氧化产物与还原产物的物质的量之比 (1) 2mol 的浓H2SO4与足量的铜反应，可制得多少SO2 ？ (2) 浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？ (3) 实验室用金属和酸反应制取氢气时，为什么用稀硫酸、而不用浓硫酸？ 【浓H2SO4与Cu】 Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O ∆ 常温下，浓硫酸能使Fe、Al金属表面形成一层致密的氧化膜而钝化，从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。 视频 【浓H2SO4与Cu】 小结：浓硫酸的强氧化性 ③与还原性化合物反应，如H2S、HBr等（浓硫酸不能干燥H2S、HBr） 1.高沸点——制取挥发性酸 2.吸水性——做干燥剂 3.脱水性——做催化剂 4.酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥 5.强氧化性——制炸药 硫酸的用途——化学工业之母 (1)可以用稀硫酸洗涤金属表面的氧化物(　　) (2)浓硫酸有脱水性，因此可以用于干燥H2、CO2等气体(　　) (3)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性(　　) (4)金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了(　　) (5)100 mL 18.0 mol·L－1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2的分子数目为0.9NA(　　) × √ × × × (6)浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体(　　) (7)蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性(　　) (8)常温下，浓硫酸与铁、铝不反应（ ） √ × × 二、硫酸根离子的检验 先加稀盐酸的目的是___________________________。 防止 、 、Ag+干扰 待测液 取清液 产生白色沉淀， 即可确定判断有 ②再加入BaCl2溶液，若存在 ，发生反应的离子方程式为____________________。 ===BaSO4↓ 现在我们炒菜用的精盐又细又白，粗盐