2023届高考化学一轮专题复习-化学反应原理综合专题训练

2023届高考化学一轮专题复习-化学反应原理综合专题训练 1．2022年冬奥会的国家速滑馆“冰丝带”采用二氧化碳跨临界制冰，CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。请回答： (1)CO2转化为甲醇有利于实现碳中和，该过程经历以下两步： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ/mol CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90kJ/mol ①能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达平衡状态的是_______(填字母)。 A．单位时间内生成1molCH3OH(g)的同时消耗了1molCO(g) B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化 ②研究表明；在相同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料进行合成甲醇，在有分子筛膜(分子筛膜具有选择透过性)时甲醇的平衡产率明显高于无分子筛膜时甲醇的平衡产率，其原因可能是_______。 (2)在催化剂作用下，甲醇能与烯烃的液相反应制得TAME，体系中同时存在如图反应： 反应Ⅰ：+CH3OH    ΔH1 反应Ⅱ：+CH3OH    ΔH2 反应Ⅲ：    ΔH3 ①三个反应以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度变化关系如图所示。据图分析，比较A、B稳定性：_______，的数值范围是_______。 A．<-1    B．-1～0    C．0～1    D．>1 ②向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx(Ⅲ)=9.0，则反应I的平衡常数Kx(I)=_______。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，达到平衡时，A与CH3OH物质的量浓度之比c(A)：c(CH3OH)=_______。 (3)工业上还可采用CH3OHCO+2H2的原理来制取高纯度的CO和H2。有科学家研究在钯基催化剂表面上利用甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，则甲醇脱氧反应中速率最慢的一步历程是_______。 2．按要求回答下列问题 I．一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸 (1)当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是___________(用a、b、c表示) (2)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________(用a、b、c表示) (3)当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为___________(用a、b、c表示) II．现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表： 滴定序号 待测液体积/mL 所消耗盐酸标准液的体积/mL 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 2 3 (4)用________式滴定管盛装0.2500mol/L盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。 该次滴定所用标准盐酸体积为___________mL。 (5)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为___________。 (6)判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”“无影响”) ①读数：滴定前平视，滴定后俯视___________； ②未用标准液润洗滴定管___________； ③用待测液润洗锥形瓶___________； ④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁___________。 3．填空。 (1)已知液态肼(N2H4)为二元弱碱：Kbl=3.0×10-6，Kb2=8.9×10-16(在水中的电离方程式与氨气相似)。 ①试写出肼第一步的电离方程式_______。 ②N2H5Cl溶液呈_______。(填“酸”“碱”或“中”) (2)浓的Al2(SO4)3溶液与浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合后可以用于灭火，用离子方程式表示灭火的原理_______。 (3)已知CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+(aq)，Ksp=2.5×10-9，将0.05mol⋅L−1Na2CO3和0.1mol⋅L−1CaCl2等体积混合充分反应，溶液中c()=_______。 (4)0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为___________。 4．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%，CO2可转化