2023届高考化学一轮专题复习--化学反应原理综合专题训练

2023届高考化学一轮专题复习-化学反应原理综合专题训练 1．“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  ΔH1=-116kJ•mol-1。 (1)下列关于该反应说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度，化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．若加入催化剂，不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 (2)一定条件下向2 L的密闭容器中充入1molCO和2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的中最小的为是_______。 A．KA      B．KB       C．KC ②压强p1_______p2(填“>”“＜”或“=”)，则B点的Kp=_______ (Kp为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数) A．  B．   C．  D． ③在T1和p1条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正_______v逆(填“>”“＜”或“=”)。 (3)已知可逆反应CO＋H2O(g) CO2＋H2， ①830 K，若起始时：c(CO)=2 mol/L，c(H2O)=3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_______；K值为_______。 ②830 K，若只将起始时c(H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_______。 (4)已知N4分子结构如图，断裂1 mol N≡N键吸收942kJ热量，生成1 mol N-N键释放167 kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是 A．2N2=N4             △H =-882 kJ·mol-1 B．N2 (g)=0.5N4 (g)    △H=+441 kJ C．N2 (g)=0.5N4 (g)    △H=-441 kJ·mol-1 D．2N2(g)=N4(g)      △H=+882 kJ·mol-1 2．硫酸的消费量常用来衡量一个国家工业发展水平，其中的催化氧化是重要的一步。 I．科研人员使用为基础固硫材料，复合不同的催化剂()催化向的转化，同时研究了不同温度下使用三种催化剂对固硫效率(用单位时间转化率表示)的影响如下图： (1)仅使用而不使用催化剂获得X线的实验目的是_______﹔ (2)下列有关说法正确的是_______ a．三种催化剂中催化剂效率最低 b．同温同压下，使用复合催化剂有利于提高的平衡产率 c．如上图为为催化剂时的反应机理，由图可知比更易获得电子 d．温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升 (3)某催化氧化生成反应的速率方程为：，根据表中数据可得：_______、_______、_______。 实验 1 m n p q 2 n p 3 m n 4 m p Ⅱ．在恒温恒压下，向密闭容器中充入和混合气体，后，反应达到平衡，生成气体，同时放出热量。请回答下列问题： (4)该反应的热化学方程式为_______。 (5)在该条件下，反应前后容器的体积之比为_______。 (6)若把“恒温恒压”改为“恒压绝热条件”反应，平衡后_______(填“>”、“<”或“=”)。 3．已知(Ⅰ)(Ⅱ)反应在一定条件下焓变及平衡常数如下： (Ⅰ)2H2(g)+S2(g)2H2S(g)        ΔH1 K1 (Ⅱ)3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2S(g)        ΔH2 K2 (1)根据反应(Ⅰ)(Ⅱ)回答：4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+ 4H2O(g)的焓变ΔH=_______(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)，平衡常数K=_______(用含K1、K2的式子表示)。 (2)回答下列反应(Ⅰ)的相关问题： ①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.6molH2、1.2molS2，10min时反应达到平衡。测得10min内v(H2S)=0.06mol∙L-1∙min-1，该条件下的平衡常数为K1=_______。 ②相同温度下，某时刻测得H2(g)、S2(g)、H2S(g)浓度各为1mol∙L-1、0.5mol∙L-1、1mol∙L-1，则此时v正_______(填“>