吉林省长春外国语学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

高二年级上学期期末阶段检测 化学试卷 出题人 ：杨春娜 审题人：王丽秋 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共18小题，1~12题每小题2分，13~18题每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列应用与盐类水解无主要关系的是 A．用铝盐和铁盐作净水剂 B．不用玻璃试剂瓶盛放NaF溶液 C．将固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度 D．溶液制备晶体时，不能采用直接蒸干溶液的方法获取结晶 2．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液， 其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是 A．为非极性分子 B．分子中既含有极性键，又含有非极性键 C．与S2Br2结构相似 D．分子中S－Cl键能大于S－S键的键能 3．下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是 A．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 B．As的价电子排布图： C．Fe的原子结构示意图： D．Mn2+的价电子排布图： 4．能够在锂离子电池负极形成稳定的SEI膜。的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期的主族元素，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法错误的是 A．Z、W的简单氢化物中，氢键的键能比较：Z－H…Z大于W－H…W(H代表氢原子) B．Y和Z形成的化合物中既有极性分子也有非极性分子 C．X、Y、Z、W四种元素中非金属性和电负性最强的均为W D．该结构中，X的杂化方式为 5．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是 A．BF3和NF3都只含极性键，NF3是极性分子，故BF3也是极性分子 B．和都为正四面体形，中键角也为60°，中键角也为60° C．根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素B和Si的某些性质也相似 D．氢化物沸点是：；则ⅤA族元素氢化物沸点也是： 6．向CuSO4溶液中通入NH3至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。下列说法正确的是 A．基态Cu2＋的电子排布式为[Ar]3d84s1 B．中子数为1的氢原子可表示为 C．NH3的电子式为 D． 的空间结构为正四面体形 7．新型光催化剂Zn2GeO4具有较高的催化活性。下列有关其组成元素的说法正确的是 A．Zn处于元素周期表中的d区 B．Ge的价电子排布式为3d104s24p2 C．基态O原子中成对电子数是未成对电子数的2倍 D．三种元素电负性由大到小的顺序是：O＞Ge＞Zn 8．电解法精炼含有Fe、Zn、Cu等杂质的粗银。下列叙述正确的是 A．电解时以硝酸银溶液作电解液，电解过程中硝酸银溶液浓度保持不变 B．阴极上发生的反应是Ag+ + e－＝Ag C．粗银与电源负极相连，发生氧化反应 D．电解后Fe、Zn、Cu等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 9．如图所示电池装置可将HCOOH转化为KHCO3，下列说法正确的是 A．每消耗1 mol O2，可将2 mol Fe2＋转化为Fe3＋ B．物质X为KOH C．负极电极反应式为HCOO-＋2OH--2e-=HCO＋H2O D．放电时，K＋由正极区移向负极区 10．某新型电池工作时中间室K2SO4溶液浓度增大，装置如图，下列说法错误的是 A．外电路电子流向：N→M B．b为阴离子交换膜 C．该原电池总反应为非氧化还原反应 D．M极反应：4OH—4e- =O2↑+2H2O 11．氯化银固体难溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，对该平衡的说法中错误的是 A．向该平衡中加入NaCl固体，平衡向左移动，AgCl溶解度减小 B．向该平衡中加入AgCl固体，平衡不移动 C．向该平衡中加水，平衡向右移动，AgCl溶度积增大 D．向该平衡中加入KI固体，平衡向右移动，AgCl转化为AgI 12．下列说法正确的是 A．常温下，向pH为2的盐酸中加入等体积的的氨水恰好完全中和 B．溶液中与之比为2：1 C．与醋酸中之比为2：1 D．的溶液中、、、一定能大量共存 13．常温下，向某浓度的 H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的 KOH 溶液，所得溶液中H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法正确的是 A．由图可知，H2A的Ka2=10-1.2 B．曲线2代表A2-的物质的量分数 C．pH=4时，溶液中存在下列关系：c(K＋) >c(A2-) >c(H