2023届高三化学一轮专题复习--物质结构与性质专题训练

2023届高考化学一轮专题复习--物质结构与性质专题训练 1．据《自然》学术期刊显示，厦门大学教授郑南峰，与北京大学教授江颖课题组密切合作，提出了一种铜材料表面配位防腐技术，可实现各种尺度的铜材料抗氧化。Cu及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)基态Cu原子电子排布式为___________ (2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。 ①P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3___________H3PO4(填“>”或“<”)，从结构的角度说明理由：___________。 ②P与N的氢化物空间构型相似，PH3键角___________NH3键角(填“>”“<"或“=”)。 (3)胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体，将其改写成配合物形式的化学式可书写成________。其中配体的分子构型为________，阴离子的中心原子杂化类型为_________，S、O、H三种元素的电负性由大到小的顺序是；_________，胆矾晶体中不包含的作用力有________(填序号)。 A．离子键     B．金属键     C．氢键      D．共价键      E．配位键 (4)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示： 已知原子O、A的分数坐标为(0，0，0)和(1，1，1)，原子B的分数坐标为________，若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为_______pm(列出计算式，设NA为阿伏伽德罗常数的值) 2．SDIC是一种性能稳定的高效广谱杀菌消毒剂，广泛用于环境水处理､食品加工､公共场所等清洁消毒，结构如图甲所示｡其中W､X､Y､R､Z均为短周期元素且原子序数依次增大，Z在同周期主族元素中原子半径最小，且Z与Y位于不同周期｡ 回答下列问题: (1)SDIC中，电负性最小的元素是____(填元素名称) ，其中W最外层的孤电子对数为__________。 (2)基态X3-的核外电子排布式为____｡某离子晶体中含有X3-和M+两种离子，其中M+核外电子正好充满K､L､M3个能层，则M的元素符号是___ ，该晶体晶胞结构如图乙所示，则X3-的配位数为____｡ (3)X≡X的键能为942kJ/mol，X-X单键的键能为247kJ/mol，则X的最常见单质中____(填“σ”或“π”)键更稳定｡ (4)X的最简单氢化物是___ 分子(填“极性”或“非极性”)，该分子与1个H+结合形成离子时键角___ (填“变大”､“变小”或“不变”)，原因是____｡ (5)SDIC的原子发射光谱中呈现特征颜色的微观原因是____｡ (6)在由R和Y的单核离子组成的晶体中，阴离子的排列方式为面心立方最密堆积，阳离子填充在全部的正四面体空隙中｡已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为____g/cm3 (列出计算式)｡ 3．(1)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表___(填元素符号)；其中电负性最大的是___（填图中的序号）。 (2)请写出比元素1的原子序数大8的元素的基态原子电子排布式___。 (3)元素7的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。 若已知7的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，7的相对原子质量为M，请回答： ①晶胞中7原子的配位数为___，一个晶胞中7原子的数目为___； ②该晶体的密度为___ g/cm3(用字母表示)。 4．磷酸铁锂(LiFePO4)电池在新能源汽车方面应用广泛。回答下列问题：。 (1)基态Fe2+的价电子层的电子排布式为_______，其电子在原子核外的空间运动状态有_______种。 (2)元素的第一电离能用I1表示，则I1(Li)_______I1(Na)(填“>”、“<”或“=”)。 (3)生产磷酸铁锂离子电池的原料是草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]和碳酸锂(Li2CO3)等。 ①的空间构型为_______，杂化轨道类型为_______。 ②磷酸氢二铵中电负性最高的元素是_______，1mol中含σ键的数目为_______。 (4)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有_______个。当电池充电时，LiFeO4能脱出部分Li+形成Li1-xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=_______。 5．铁氰化钾（化学式为K3[Fe（CN）6]）在工业上主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产，其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、（CN）2等物质。回答下列问题： （1）Fe3+比Fe2+稳定的