精品解析：广东省广州市海珠外国语实验中学2022-2023学年高二上学期期末测试化学试题

广州市海珠外国语实验中学2022学年第一学期期末测试 高二化学试题 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 与在催化剂表面生成，反应历程及能量变化示意如下。下列说法不正确的是 A. ①→②吸收能量 B. ②→③形成了N-H键 C. 该反应为放热反应 D. 该催化剂可提高的平衡转化率 2. 实验是高中化学最重要的组成部分。下列有关实验的说法正确的是 A. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量会增加 B. 实验(b)说明自发反应必须熵增 C. 实验(c)测定反应热时，需要将盐酸和氢氧化钠溶液快速混合 D. 实验(d)在滴定过程中，将标准盐酸溶液装入如图酸式滴定管(下端为橡胶管)进行滴定 3. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是 A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了 C. 平衡向逆反应方向移动 D. x+y＜z 4. 反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 将铁片变成铁粉 B. 将容器的容积缩小一半 C. 压强不变，充入N2使容器容积增大 D 保持容积不变，充入N2使容器压强增大 5. 已知某温度下，可逆反应Pb2+(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2+(aq)的平衡常数K=0.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1，则反应进行的方向是 A. 向右进行 B. 向左进行 C. 处于平衡状态 D. 无法判断 6. 常温下，①的硫酸溶液，②的醋酸，③溶液中的，④，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为 A. ①③④② B. ④①③② C. ④③①② D. ③①④② 7. 在一定条件下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)    ∆H=-92.4kJ/mol，X的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中A，B两点，达到相同的平衡体系 B. 上述反应在达到平衡后，增大压强，Y的转化率提高 C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 D. 将1.0molX、3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ 8. 下列描述与盐类水解无关的是 A. 使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的溶液和溶液倒立混合 B. 1 mol·L-1的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱 C. 氮肥与钾肥混施可能会降低肥效 D. 用晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 9. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极。放电时，下列说法正确的是 A. 负极上发生还原反应 B. 正极上得电子 C. 工作时电子由碳纳米管经外电路流向金属钠 D. 将电能转化化学能 10. 下列有关化学工业的说法中，正确的是 A. 合成氨工业中增大浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快 B. 由于氨易液化，及时从平衡混合物中分离出去，提高氨的产率 C. 我国合成氨厂采用的压强是20～50MPa，因为该压强下催化剂的活性最大 D. 升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 11. 常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 由水电离出氢离子为的溶液：、、、 D. 能使甲基橙变红色的溶液：、、、 12. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C. 图3为酸式滴定管，使用后需洗涤干净，并轻轻放入烘箱烘干 D. 碱式滴定管排气泡的操作方法如图4，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液 13. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 B. 在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 C. 已知酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 D. 已知，则氢气的燃烧热为 14. 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的 CO、 NO2 等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气 体，反 应方程式为4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol