第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2022-2023学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ） A．1mol碳正离子（CH3＋）所含的电子总数为9NA B．25℃，pH＝13的Ba(OH)2 溶液中含有OH－的数目为0.1NA C．常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5NA D．1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有2NA个S－S键 2．下列不属于纯碱在工业生的用途的是 A．纺织 B．制药 C．制皂 D．工业制备氯气 3．下列说法中不正确的是 A．在与金属反应时表现强氧化性 B．任何物质的燃烧必须有参与 C．与反应的离子方程式为 D．漂白粉的主要成分和 4．下列关于钠的氧化物的说法正确的是 A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同 C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体 D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大 5．下列变化属于化学变化的是 A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐 6．将钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是 A．钠浮在液面上 B．有沉淀产生 C．溶液变为蓝色 D．钠熔成小球并在水面四处游动 7．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块不锈钢片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是 ①假说法       ②实验法       ③分类法       ④比较法 A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①② 8．无水氯化铝是有机化工常用催化剂。已知无水氯化铝易潮解，遇水蒸气产生大量白烟，在标压下178℃升华，经冷却后可凝华为固体。某实验活动小组设计了如图反应装置制备无水氯化铝，下列有关说法正确的是 A．装置②中的液体是浓硫酸 B．酒精灯的点燃顺序：先①后④ C．为了让AlCl3充分冷却，装置④与⑤之间应用长导管 D．装置⑥仅作尾气处理装置 9．下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 干燥的氯气能使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 I错，II对，有 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 该溶液一定是钠盐的溶液 I对，II对，有 C 向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，II对，无 D 氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2与KI溶液反应生成I2 I对，II对，有 A．A B．B C．C D．D 10．为了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是 A．滴加适量盐酸 B．滴加BaCl2溶液，后过滤 C．通入足量的CO2气体 D．加热溶液 11．下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去) A．氢氧化钠溶液的配制 B．将氯化钠溶液蒸干得到氯化钠固体 C．验证碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性 D．测浓的 A．A B．B C．C D．D 12．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．2.24L 的 H2O 溶液中，含有氧原 子数为 0.1NA B．0.1molOH-中共有电子数目为 0.9NA C．1molCl2通入足量 NaOH 溶液中转移电子的数目为 2NA D．100g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中氧原子的数目为 4NA 二、非选择题（共10题） 13．写出下列个反应的方程式。 （1）钠和水的反应____________________________________（写出离子方程式）。 （2）过氧化钠和二氧化碳的反应_____________________（写出化学方程式）。 （3）铜与稀硝酸反应___________________________________（写出化学方程式）。 （4）向FeBr2通入等物质的量的Cl2______________________（写出离子方程式）。 （5）Cl2通入NaOH溶液中___________________（写出化学方程式）。 14．回答下列问题： (1)现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④苏打，⑤Ba(OH)2，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨碳酸钙，⑩氨水。 i．上述物质中属于盐的是_______，属于电解质的有_______。(填序号) ii．简述实验室制备⑥的方法_______。 iii．写出⑧在水中的电离方程式为_______。 iv．将⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_______。