第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试卷-2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元同步测试卷 一、单选题 1．一定温度下，以I2为催化剂，氯苯(C6H5Cl)和Cl2在CS2中发生平行反应，生成邻二氯苯和对二氯苯，其反应式为： 反应①C6H5Cl+Cl2C6H4Cl2 (邻二氯苯)+HCl   反应②C6H5Cl+Cl2C6H4Cl2 (对二氯苯) +HCl    反应①和②的速率方程分别为：①；②；k为速率常数且只与温度有关。图为①和②的曲线。下列说法不正确的是 A．若对二氯苯比邻二氯苯稳定，则∆H1>∆H2 B．(C6H5Cl)=(C6H4Cl2)(对二氯苯)+(C6H4Cl2)(邻二氯苯) C．恒温恒容时，当体系中两种有机产物的浓度之比保持不变时说明反应达到平衡状态 D．欲提高产物中对二氯苯的比例，可适当升高反应温度或改用选择性更高的催化剂 2．NO在催化剂条件下可被 H2还原为无害物质，反应为：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，在密闭容器中按c(NO)∶c(H2)=1∶1充入，反应结果如图，下列说法正确的是 A．若投料比不变，增大起始时c(NO)和c(H2)， 可以提高NO平衡转化率 B．其它条件不变，将水蒸气分离出来，可以增大反应速率和NO平衡转化率 C．N点比M点的平衡常数大 D．若不用催化剂，M点平衡转化率会降至O点 3．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A． B．可计算键能为 C．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： 4．已知：。取等量分别在20℃和40℃下反应，测得其转化率(α)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线II表示40℃时的转化反应 B．增大压强能提高反应物的平衡转化率 C．在a点时，曲线I和II反应的化学平衡常数相等 D．反应速率的大小顺序为d>b>c 5．利用NH3可以消除氮氧化物对环境的污染。除去NO的主要反应为：。某研究小组将4molNH3和6molNO充入2L密闭容器中，在有氧和无氧条件下，分别测得NO的转化率随温度变化的情况如图所示。下列说法不正确的是 A．在内，温度由升高到，该段时间内化学反应速率 B．相同条件下，的存在有利于的去除 C．在有氧条件下，温度升高到之后，NO转化率降低的原因可能是平衡逆向移动 D．在无氧条件下，温度由升高到时，平衡逆向移动 6．研究表明N2O与CO在Fe+的作用下会发生如下反应：①，②。其能量变化示意图如下所示。下列说法不正确的是 A．使反应的活化能变小 B．该催化剂不能有效提高反应物的平衡转化率 C．与CO在不同催化剂表面上转化成与的反应历程完全相同 D．反应①过程中，中的极性键发生了断裂 7．工业上用C6H5Cl和H2S高温气相反应制备苯硫酚(CH5SH)，同时有副产物C6H6生成： Ⅰ.C6H5Cl(g)+H2S(g)C6H5SH(g)+HCl(g)   ΔH1 Ⅱ. C6H5Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+S8(g)     ΔH2=-45.8kJ/mol 使C6H5Cl和H2S按物质的量1：1进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．ΔH1 < 0 B．其他条件不变，增加H2S的量能提高C6H5Cl的平衡转化率 C．645℃，延长反应时间，可以提高C6H6的单程收率 D．645℃时， 反应I的化学平衡常数K= 8．随着金属有机化学的发展和锂离子电池的应用，非水体系的电化学研究越来越深入。水溶液中，以标准氢电极电势(SHE)为零点。在非水体系中，通常选用二茂铁(简写为Fc)与其氧化态(表示为Fc+)组成的电对(表示为Fc+/0)作为内标，(对SHE)。Fc+/0电对的应用，有效解决了有机溶剂中物质的电极电势、酸碱解离常数等参数测定的问题。25℃，在水溶液(aq)和乙腈(MeCN)中得到如下数据： 电极反应(solv指溶剂) 对SHE 对Fc+/0 (1) (2) (3) (4) 乙腈溶液中保持和均为标态，反应(2)的电极电势随浓度发生变化：。在的乙腈溶液中，测得反应(2)的电极电势为。则下列计算结果中，不正确的是A．水溶液中，的标准电池电动势 B．乙腈溶液中，的标准电池电动势 C．在乙腈中的解离常数 D．在25℃的乙腈溶液中，与反应的平衡常数 9．臭氧是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。臭氧可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应①：O3⇌O2＋[O]  ΔH>0平衡常数为Ka，反应②：[O