第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试卷-2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元同步测试卷 一、单选题 1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．500℃左右高温比室温下更利于合成氨 B．工业制硫酸中SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂 C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深 D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，使K变成蒸气从混合体系中分离 2．近日，我国科学工作者研究比较了双原子催化剂(即和)对电还原为(是一个双电子和双质子转移过程)的催化性能，其反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注)： 下列说法错误的是 A．电还原反应在电解槽的阴极区进行 B．决定电还原速率的反应为 C．反应 D．三种催化剂中的催化性能最好 3．某小组同学设计如下实验能证实为可逆反应。 实验装置 实验序号 实验操作和现象 注：a、b均为石墨电极 ① ⅰ.闭合K，指针向右偏转 ⅱ.待指针归零，向U形管左管中加入溶液，…… ② ⅰ.闭合K，指针向右偏转 ⅱ.待指针归零，向U形管左管中滴加溶液，指针向左偏转 下列说法不正确的是 A．未酸化的溶液显酸性是因为发生了水解 B．电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态 C．①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向左偏转 D．②中加入溶液后，导致还原性：，上述平衡向逆反应方向移动 4．在容积不变的容器中充入CO和NO发生如下反应：,其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图所示。 已知：ⅰ.起始投料比均为2∶3； ⅱ.比表面积：单位质量的物质具有的总面积。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同 B．Ⅱ中NO的平衡转化率为75％ C．在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数 D．，Ⅲ中平均反应速率 5．一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)    △H=-41kJ•mol-1，达平衡后获得数据如表。下列说法不正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 t1 放出32.8kJ热量 ② 2 8 0 0 t2 放出QkJ热量 A．①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B．该温度下，②中反应的平衡常数K=1 C．Q大于65.6 D．反应开始进行时，反应速率②＞① 6．在相同条件下研究催化剂I、II对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是 A．催化剂I、II相比，I使反应活化能更低 B．使用催化剂I，反应时间为时，X的转化率为 C．a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂II时，内， 7．已知反应：(红棕色)(无色)，某同学用下图所示装置探究温度对平衡的影响，首先向两烧瓶中分别加入同浓度的和混合气体，中间用夹子加紧，浸入盛有水的烧杯中，然后分别向两烧杯中加入氧化钙和硝酸铵固体，现象如图。 下列说法不正确的是 A．实验开始前气体颜色相同，保证两烧瓶中起始平衡状态相同，便于比较 B．图中现象说明该反应 C．硝酸铵溶于水是吸热过程 D．实验过程中无法排除压强的影响，因此无法验证温度对平衡移动的影响 8．二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸中的重要反应。某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是 A．加入合适催化剂可以提高的平衡产率 B．缩小容器容积可以增大活化分子百分含量 C．扩大容器容积可以提高的平衡产率 D．缩小容器容积可以增大反应速率 9．我国科学家在利用和催化电解水制氢气和氧气的研究上有重大突破，下图是通过计算机测得的部分电解机理图。吸附在催化剂表面的物质带“*”。下列叙述错误的是 A．该过程中催化时反应速率较快 B．该过程中作催化剂时吸热更多 C．该催化过程的方程式为 D．整个过程中涉及非极性键的形成 10．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A．反应在前50s的平均速率为 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，，则反应的 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol、0.20mol和0.20mol，达到平衡前 D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol，达到平衡时的转化率小于20% 二、多选题 11．在起始温度均为、容积均为的