吉林省吉林松花江中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题

松花江中学高一年级（2022-2023）学年度上学期期末 化学试卷（90分钟） 可能用到的相对原子质量：Cu-64 Fe-56 O-16 1.高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是(　　) A．Na﹣K合金 B．Cu﹣Sn合金 C．Sn﹣Pb合金 D．Mg﹣Al合金 2.下列说法不正确的是( ) A．18O和16O互为同位素 B．质子数为6，中子数为8的微粒： 614C C．NaClO的电子式 D．HCl的形成过程： 3.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ） A．NH3     H2O     CO2 B．H2O     Na2O    CO2 C．CaCl2    NaOH     H2O D．HCl     MgCl2   NH4Cl 4.下列实验方案能达到目的的是（ ） A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl B．用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3固体杂质 C．将Cl2通入石灰水中制取漂白粉 D．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 5.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．4℃、101 kPa时，54 mL H2O中含有的分子数为3 NA B．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 C．1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3 NA D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 6.下列说法中正确的是（ ） A．某酸性溶液中：、、、能大量共存 B．含有大量的溶液中：、、、能大量共存 C．某透明溶液中：、、、可能大量共存 D．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的溶液，观察到有白色沉淀生成，则证明该溶液中含有 7.用如图所示装置检验SO2气体中是否存在CO2，试剂a应选用（ ） A. NaHCO3溶液 B. NaOH溶液 C. 酸性KMnO4溶液 D. Na2CO3溶液 8.用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不合理的是（ ） A．图1若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部反应完 B．图2证明Na2O2与水反应放热 C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．图4探究钠与Cl2反应 9．下列关于物质的性质及用途，说法不正确的是（ ） A．氯化铁溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制品 B．二氧化碳不支持燃烧，故泡沬灭火器可用于金属钠着火后灭火 C．浓硫酸难挥发，可用于实验室制备盐酸 D．高纯硅是半导体，广泛应用于信息技术和新能源技术等领域 10.实验室现需要配制的溶液，以下操作及分析正确的是 A. 用托盘天平称量固体 B. 用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、容量瓶 C. 定容摇匀后发现液面下降，需要继续补加水至刻度线 D. 定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏低 11.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 （ ） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 12..下列有关反应的化学方程式或离子反应方程式书写正确的是（ ） A．检验补铁剂是否变质，溶解后加入KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B．Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al+2OH-=+H2↑ C．Fe(OH)2沉淀与水溶液中的O2反应的化学方程式为：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3 D．FeCl2与Cl2反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 13.侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是 A．该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应 B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3 C．滤渣主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠 D．最终所得“母液”可循环利用 14.X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( ) A．Y-的还原性强于X- B. X的氧化物对应水溶液的酸性比Y的氧化物对应水溶液的酸性强 C．X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化为Y2 D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价 15.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是( ) A．Q和W元素形成化合物QW2分子中，各原子的最外层均满足8电子的稳定结构 B．元素的非金属性：Q强于W C．R元素的气态氢化物能与其最高价氧化物