豫南九校2022-2023学年高二上学期第三次联考化学试题（备用卷）

豫南九校上学期第三次联考 高二化学·参考答案 一、选择题（本大题共17小题，每小题3分，共51分。每个小题只有一个选项符合题意） 1．【答案】B 硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，A项错误；碳酸根离子水解使溶液显碱性，对溶液加热有利于水解，碱性条件下有利于油污的水解，B项正确；夏季气温高光照强，氯气在水的溶解度小，次氯酸易分解，对水的杀菌效果差，C项错误；平衡常数的大小与反应的熵、焓无关，D项错误。 2．【答案】B 3．【答案】C 【解析】胶体和溶液都是混合物，A项正确；BaSO4难溶于水，但溶于水的那一部分完全电离，是强电解质，B项正确；纯碱不是碱，是盐，C项不正确；煤的干馏、气化和液化都属于化学变化，D项正确。 4．【答案】B 【解析】在循环中，MgO参与了反应，B项错误。 5．【答案】C 【解析】气体从长颈漏斗中逸出，A项错误；开始时二者的浓度不一样颜色不一样，且高锰酸钾溶液滴到草酸溶液中，颜色变化不好确定，B项错误；浓度和反应温度两个变量，不能确定温度对反应速率的影响，D项错误。 6．【答案】D 【解析】常温下pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol·L-l，温度升高KW变大，c(OH-)不变，则c(H+)变大，pH变小，A项错误；溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c()+2c()和物料守恒：c(Na+)=c(H2SO3)+c()+c()，溶液显中性时c(H+)=c(OH-)，整理得：c()+c(NH4+)=c()，故c()>c(NH4+)，B项错误；酸性醋酸大于碳酸大于次氯酸，根据酸性越弱越水解，盐的浓度相同时次氯酸钠的碱性越强pH大，当pH相同时次氯酸钠的浓度最小，钠离子浓度也最小，①>②>③，C项错误；溶液显碱性电离大于水解，、电荷守恒，两式联立得到，，D项正确。 7．【答案】A 【解析】溶液呈酸性，溶液离子可以大量共存，A正确；溶液呈碱性，Cu2+、与OH-反应，不能大量共存，B错误。在酸性条件下I-与反应，不能大量共存，C错误。H+与HS-反应不能大量共存，D错误。 8．【答案】B 【解析】固态钠变为钠蒸汽吸热∆H2>0，钠蒸汽变为气态钠离子吸热∆H3>0，因钾金属性强易失去电子，在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的∆H31<∆H3，A、C选项正确。由盖斯定律D选项正确，B选项错误。 9．【答案】D 【解析】温度相同（均为T2）时，压强越大，N2O4、NO2浓度越高，反应速率越大，故反应速率：c>a，A项错误；只根据图像中NO2的体积分数判断，易错选B。c点压强大，相当于缩小体积，NO2尽管向生成N2O4的方向移动，但NO2的浓度增大，故c点颜色比a点深，B项错误；b、c两点NO2的体积分数相同，故转化率：b=c，C项错误；由已知可逆反应可知，该反应为吸热反应，故升高温度，NO2体积分数增大，故T2>T1，因此用加热的方法可使图中由b点移到a点，D项正确。 10．答案：B ②步没有双键变单键的过程不是加成反应，A项错误；第①步的活化能大反应速率慢，反应速率慢是整个反应的定速步骤，B项正确；第①步反应的中间体的能量比第②步反应的中间体的能量高，能量高不稳定，C项错误；反应放热还是吸热与反应发生是否需要加热无关，D项错误。 11．答案：D HCl、H2SO4是强电解质，完全电离，CH3COOH是弱电解质，部分电离，三种酸溶液中c(H+)分别为a1 mol·L-1、a2 mol·L-1、a3 mol·L-1，则它们的大小关系为a2=2a1，a1大于a3，A项错误；等浓度等体积的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液分别与过量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量的大小关系为b1=b2=b3，B项错误；分别用三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，则其大小关系为V1=V3=2V2，C项错误；硫酸中c(H+)为0.2 mol·L-1，盐酸中c(H+)为0.1 mol·L-1，醋酸中c(H+)小于0.1 mol•L-1，分别与Zn反应，开始时生成H2的速率的大小关系为v2>v1>v3，D项正确。 12．【答案】C 【解析】向烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、A12O3，不考虑其他杂质）中加入足量硫酸，Fe2O3、A12O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，SiO2不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。A．由流程分析可知，溶解烧渣应选用足量硫酸，使烧渣完全溶解，A正确；B．由流程分析可知，试剂X是