宁夏中卫市中宁县2022-2023学年高二上学期质量测查（期末）化学试题

1 中宁县 2022--2023 学年第一学期高二年级质量测查 化学试卷 考试时间：100 分钟 试卷分值：100 分 Ⅰ卷部分（共 50 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn--65 一、选择题（每题 2 分，共 50 分，每道题只有一个选项符合题意） 1． 应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（ ） A. 煤 B. 石油 C. 太阳能 D. 天然气 2、下列变化属于吸热反应的是 ( ) ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分 解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A、①④⑤ B、②④ C、②③ D、①②④ 3. 原电池是（ ）装置 A. 化学能转化为电能 B. 电能转化为化学能 C. 热能转化为化学能 D. 化学能转化为热能 4. 下列说法正确的是（ ） A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热的反应在常温下一定很容易发生 C. 放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 D. 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界提供能量 5.下列说法或表示方法中正确的是( ) A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.氢气的燃烧热为 285.8 kJ·mol －1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)＋O2===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH<0 D.已知中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含 0.5 mol H2SO4的浓溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放 出的热量要大于 57.3 kJ 6.已知下列热化学方程式： Zn(s)＋ 1 2 O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ·mol －1 Hg(l)＋ 1 2 O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ·mol －1 2 由此可知 Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3是( ) A．－441.8 kJ·mol －1 B．－254.6 kJ·mol －1 C．－438.9 kJ·mol－1 D．－260.4 kJ·mol－1 7.在 2A＋B 3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 ( ) A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ） 8.下列有关反应速率的说法中正确的是( ) A. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等 B. 氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率 C. 用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D. 二氧化硫催化氧化反应的ΔH<0，所以升高温度，反应速率减小 9．一定条件下反应 2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 ( ) A．单位时间内生成 nmolA2，同时消耗 2n molAB B．容器内，3 种气体 AB、A2、B2共存 C．AB 的消耗速率等于 A2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 10．下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（ ） A．一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应此时所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变 11.反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是 ( ) A. 减小容器体积，平衡向右移动 B. 加入催化剂，Z的产率增大 C. 增大 c(X)，X 的转化率增大 D. 降低温度，Y 的转化率增大 12．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物 Z 在反应混合 物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 ( ) 3 13．已知反应 2NH3 N2+3H2，在某温度下的平衡常数为 0.25，在此条件下，氨的合成反应 N2 + 3H2 2NH3的平衡常数为 ( ) A．4 B．2 C．1 D．0.5 杨 sir 化学，侵权必究 14．反应 CO＋H2O(g) CO2＋H2 在 1000 K 达到平衡时，分别改变下列条件，K 值发生变化的是 ( ) A．将压强减小至原来的一半 B．将反应温度升高至 1200 K C．添加