山东省滕州市第一中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

学科网（北京）股份有限公司 第 1 页 共 8 页 2022-2023 学年度第一学期高二年级期末考试 化学试题 考试范围：选必 1 和选必 2； 考试时间：90 分钟； 满分：100分 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Cl 35.5 Cu 64 I 127 第 I 卷（选择题 共 40 分） 一、选择题（本题包括 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有 1 个选项符合题意） 1. 下列有关化学实验说法正确的是 A. 铁片上电镀锌时，通常把铁片做阳极 B. 如图验证热效应的氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应操作中，通常小木板上要洒少量水 C. 反应热测量时，量筒中的氢氧化钠溶液要缓慢倒入盛有盐酸的简易量热计中 D. 为了证明 HClO 是弱酸，可用广泛 pH 试纸测常温下 NaClO 溶液的 pH 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在 HCl 的气流中加热 MgCl2•6H2O 制备无水 MgCl2 B. 一定条件下，当反应 2NO2  N2O4达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深 C. 通过饱和 NaHCO3溶液洗气的方法除去 CO2气体中混有的 SO2 D. 分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀，后者 AgCl 损失少 3．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．电解精炼铜时，若阴极析出 3.2 g 铜，则阳极失电子数大于 0.1NA B．25℃时，pH=13 的 1 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH−数目为 0.1NA C．0.1 mol O2与 0.2 mol NO 充分反应得到气体分子数为 0.2 NA D．氢氧燃料电池工作时，正极消耗 11.2 L 气体，电路中转移电子数为 0.1NA 4. 下列说法正确的是 A.  n-1 d轨道的电子能量比 ns 的高 B. 氢原子只有一个电子，其特征光谱只有一条谱线 C. 防晒霜中的有效成分的分子中含 π键，可以吸收部分紫外线 D. 通常以价电子所占据的轨道能级作为元素周期表分区的符号 5. 下列说法正确的是 A. Si—Si 和 Si—H 键能小，易断裂，难以形成长链硅烷 B. 2H O中两个氢氧键(H—O)的键角大于 3H O 的键角 C. 3 个 B—F的键长相等，说明 3BF 分子中的四个原子在同一平面上 学科网（北京）股份有限公司 第 2 页 共 8 页 D. 4CCl 是非极性分子，C 原子处于 4个 Cl 原子所组成的正方形的中心 6. 双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电作用下，阴、阳膜复合层间的 H2O 解离成 H ＋ 和 OH - 。利用双极膜电渗析 法和惰性电极电解食盐水可获得淡水、NaOH 溶液和盐酸，其工作原理如下图所示，M、N 为离子交换膜。下列说 法错误的是 A. M 膜为阳离子交换膜 B. 出口 2的产物是盐酸 C. 若去掉双极膜(BP)，阳极室会有 Cl2生成 D. 电路中每转移 1 mol 电子，两极共得到 0.5 mol 气体 7. 常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是 A. 滴入甲基橙显红色的溶液： + 4NH 、Na + 、Cl - 、ClO - B. 中性溶液中：Na + 、Fe 3+ 、CO 2 3  、ClO - C. 0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液：K + 、Ca 2+ 、 3HCO  、 3NO  D. 由水电离出的 c(OH-)=1×10-12 mol/L 的溶液：Al3+、H+、Cl-、K+ 8．高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备 NH4ClO4的工艺流程如图： 已知除杂时发生的反应为：2NaClO3+H2O2+2HCl=2ClO2↑+O2↑+2H2O 下列说法中错误的是 A．该流程中可循环利用的物质是 NaClO3 B．本流程可以得出相同条件下氧化性：ClO−3＞ClO−4 C．NH4ClO4中阴阳离子的立体构型均是正四面体 D．电解 NaClO3溶液时，阳极的电极反应式为 ClO−3-2e−+H2O=ClO−4+2H + 9．四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是 ①1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ；②1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ；③1s 2 2s 2 2p 3 ；④1s 2 2s 2 2p 5 。 A．原子半径：④>③>②>① B．最高正化合价：④>①>③=② C．电负性：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>②>① 10. 在恒容密闭容器中按物质的量之比 1∶2 充入 CO 和 2H ，发生反应：      2 3CO g 2H g CH OH g  ，测 得平衡混合